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Considere a reação entre o ácido acético, CH3CO2H(aq), e o bicarbonato de sódio, NaHCO3...

Questão 19

19
Q1779945
Teclas de Atalhos
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Ano: 2016
Banca: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul - IFRS
Prova: IFRS - IFRS - Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Área: Química - 2016

Considere a reação entre o ácido acético, CH3CO2H(aq), e o bicarbonato de sódio, NaHCO3(aq), representada pela seguinte equação balanceada:


CH3CO2H(aq) + NaHCO3(aq) ↔ NaCH3CO2(aq) + H2CO3(aq)


Dados: constantes de equilíbrio a 25°C do:


Ka (CH3CO2H) = 1,8 x 10-5 ; Kb ( CH3CO2- ) = 5,6 x 10-10


Ka (H2CO3) = 4,2 x 10-7 ; Kb (HCO3 - ) = 2,4 x 10-8


Com relação a essa reação, a alternativa CORRETA é:

A

No equilíbrio acima, o íon bicarbonato HCO3-(aq), proveniente do sal solúvel bicarbonato de sódio, pode atuar como um ácido ou como uma base de Bronsted devido ao seu caráter anfiprótico.

B

O ácido carbônico H2CO3, por tratar-se de um ácido fraco, faz com que o equilíbrio esteja deslocado predominantemente para a esquerda, favorecendo a formação dos reagentes.

C

A produção de gás (CO2) característica desta reação se dá devido à decomposição do íon bicarbonato em solução, por tratar-se da base mais fraca envolvida no equilíbrio.

D

Na equação acima, o ácido acético (CH3CO2H) representa o ácido de Bronsted mais forte, enquanto que o íon bicarbonato (HCO3- ) é a base de Bronsted mais forte, favorecendo o deslocamento do equilíbrio para a direita.

E

A base mais forte presente no equilíbrio é o íon acetato (CH3CO2 - ), pois é par conjugado do ácido acético, que se trata do ácido mais forte presente no equilíbrio.