O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substit...

O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica. O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:

Dados:

$\Delta H_f^0\left(Hc{l}_{\left(g\right)}\right)=-$ 92,5$kJ.mo{l}^{-1};\left(1\right)$

$HC{l}_{\left(g\right)}\to HC{l}_{\left(aq\right)}\Delta H^0=-$ 74,8$kJ;\left(2\right)$

$2A{l}_{\left(s\right)}+6HC{l}_{\left(aq\right)}\to 2AlC{l}_{3\left(aq\right)}+3H_{2\left(g\right)}\Delta H^0=-1049kJ\left(3\right)$

$AlC{l}_{3\left(s\right)}\to AlC{l}_{3\left(aq\right)}\Delta H^0=-323kJ\left(4\right)$

(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)