O cloreto de hidrogênio (HCl (g)) é um gás muito utilizado em diversas indústrias com muitas aplicabilidades, por exemplo, para regenerar catalisadores nas indústrias petroquímicas, como agente de limpeza, na produção de metais duros, nas sínteses farmacêuticas, etc.
Considere as seguintes equações químicas e suas respectivas entalpias de reações:
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) ΔH0 = –176 kJ
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ΔH0 = –92,2 kJ
N2 (g) + 4H2 (g) + Cl2 (g) → 2NH4Cl (s) ΔH0 = –628,9 kJ
Com base nas equações, é correto afirmar que a entalpia de reação de síntese do gás cloreto de hidrogênio é, em quilojoules, aproximadamente igual a:
