O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH3CO...

Questão 55

Q2754670

Ano: 2023

Banca: Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação - IBFC

Prova: IBFC - Prefeitura de Cuiabá - Especialista em Saúde - Área: Químico - 2023

O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH₃COOH + H₂O ⇔ CH₃COO^- + H₃O⁺. A concentração inicial de CH₃COOH = 0,700M e CH₃COO^-= 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10^-5.

A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

0,700 = 0,600 𝑥 1,8𝑥 10⁻⁵

0,600 = 0,700 𝑥 1,8𝑥 10⁻⁵

1,8𝑥 10⁻⁵ = $\frac{0 , 7 0 0 - x}{( x ) ( 0 , 6 0 0 + x )}$

1,8𝑥 10⁻⁵ = $\frac{( x ) ( 0 , 6 0 0 + x )}{0 , 7 0 0 - x}$