Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.
Dados os potenciais (E°/V):
Ag+ + e- → Ag 0,7996
Fe3+ + e- → Fe2+ 0,771
Cl2 + 2e- → 2Cl- 1,35827
2H+ + 2e- → H2 0
V2+ + 2e- → V -1,175
U3+ + 3e- → U -1,798
Sn4+ + 2e → Sn2+ 0,151
Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl- 0,26808
Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.
Sistemas:
I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)
II. Pt(s) | Cl-(aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)
III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)
IV. Hg(l) | Cl-(aq) | Hg2Cl2(s) | | Sn4+(aq), Sn2+(aq) | Pt(s)
Assinale a alternativa correta:
Oxidação (ânodo, pólo negativo): Fe2+ → Fe3+ + e-
Redução (cátodo, pólo positivo): Ag+ + e- → Ag
Global: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag, ΔE° = 0,03V
Pilha
Oxidação (ânodo, pólo positivo): 2Cl- → Cl2 + 2e-
Redução (cátodo, pólo negativo): 2H+ + 2e- → H2
Global: 2H+ + 2Cl- → H2 + Cl2, ΔE° = 0,60V
Eletrólise
Oxidação (ânodo, pólo positivo): V → V2+ + 2e-
Redução (cátodo, pólo negativo): U3+ + 3e- → U
Global: 2U3+ + 3V → 2U + 3V2+, ΔE° = - 1,36V
Pilha
Oxidação (cátodo, pólo positivo): Sn2+ → Sn4+ + 2e-
Redução (ânodo, pólo negativo): Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl-
Global: Hg2Cl2 +Sn2+ → 2Hg + 2Cl- + Sn4+, ΔE° = - 0,12V
Eletrólise
Redução (cátodo, pólo positivo): U3+ + 3e- → U
Global: 2U3+ + 3V ® 2U + 3V2+, ΔE° = - 1,36V
Pilha