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A Lei dos Gases Ideais, descoberta experimentalmente por Robert Boyle (1627-1691), esta...
A Lei dos Gases Ideais, descoberta experimentalmente por Robert Boyle (1627-1691), estabelece com boa aproximação, que o produto entre a pressão (P) e o volume (V) de um gás, em densidade baixa, é constante em uma temperatura (T) constante.
Sendo assim, observa-se que, ao comprimir um gás ideal de massa invariável, a temperatura constante, sua pressão aumenta. Sobre a temperatura do gás e o aumento da pressão, pode-se afirmar corretamente, que a temperatura é a medida
A
medida macroscópica da energia potencial média das moléculas. Com diminuição do volume a pressão aumenta porque moléculas colidem umas com as outras com mais frequência.
B
a medida macroscópica da energia cinética translacional média das moléculas. Com diminuição do volume a pressão aumenta porque as moléculas colidem com mais frequência com as paredes do recipiente.
C
equivalente à medida da velocidade média das moléculas. Com diminuição do volume, a pressão aumenta porque as moléculas se movem a uma velocidade média maior.
D
a medida macroscópica da energia cinética translacional média das moléculas. Com diminuição do volume a pressão aumenta porque moléculas exercem forças médias mais fortes sobre as paredes durante as colisões.
E
do momento linear médio das moléculas. Com diminuição do volume a pressão aumenta porque as moléculas colidem com mais frequência com as paredes do recipiente.