Em um laboratório didático, para ensinar a tabela de potencial-padrão de redução (E0), foi construída uma pilha usando limão como eletrólito, conforme a figura.
Fonte: www.preparaenem.com/quimica/pilha-limao.htm
O laboratório dispunha dos metais apresentados no quadro a seguir.
Metal | Reação | E0 (volts) |
Cu | Cu2+ (aq) + 2e- ⟵⟶ Cu(s) | +0,337 |
Sn | Sn2+ (aq) + 2e- ⟵⟶ Sn(s) | -0,14 |
Zn | Zn2+ (aq) + 2e- ⟵⟶ Zn(s) | -0,763 |
Al | Al3+ (aq) + 3e- ⟵⟶ Al(s) | -1,66 |
Li | Li+ (aq) +e- ⟵⟶ Li(s) | -3,045 |
Foi escolhido um fio de zinco como ânodo. Para que a cela seja espontânea, como cátodo pode(m) ser escolhido(s)
apenas Cu.
apenas Li.
apenas Cu e Sn.
apenas Al e Li.
Cu, Sn, Al e Li.