O etanol (C₂H₅OH) geralmente é misturado com a gasolina para ser utilizado como combustível em automóveis. A quantidade de etanol presente na gasolina deve respeitar os limites estabelecidos pela Agencia Nacional do Petróleo.
Dados:
Massas molares: C₂H₅OH = 46 g/mol, CO₂ = 44 g/mol e H₂O = 18 g/mol
Densidade do etanol = 0,789 g/mL
Com relação à reação química de combustão do etanol que está representada a seguir, podemos afirmar que
C₂H₅OH (l) + 3 O₂(g) →2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆H° = - 1367,5 kJ/mol
na combustão de 100 mL de etanol são liberados 4256,5 kJ.
na reação o valor de ∆H° = - 1367,5 kJ/mol representa o calor de formação do CO₂.
na reação o valor de ∆H° = - 1367,5 kJ/mol representa o calor absorvido na reação de 1,0 mol de etanol.
Na combustão de 1,0 g de etanol são formados 2,0 g de CO₂ e 3,0 g de H₂O.
A massa de CO₂ produzida por kJ de calor emitido é aproximadamente a 64,35 mg.