O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto quí...

O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo.

O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H₂SO₄. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm³. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente, podendo causar queimaduras graves no corpo do operador ou de alguém próximo. É um ácido corrosivo e tóxico, pode causar bastante irritação e queimaduras, além de ser nocivo caso haja inalação, contato com a pele ou ingestão.

Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria. Acesso em 31 jan. 2019.

As reações que descrevem um dos processos de obtenção desse ácido e suas respectivas entalpias a 25°C são:

S_(S) + O₂ → SO_{2 (g) ....................... ∆H= -297 KJ}

SO_{2 (g)} + ½ O₂ → SO_{3................. ∆H= -99 KJ}

SO_3(g) + H₂O _(l)→ H₂SO₄(l).......∆H= - 132 KJ

Sobre o procedimento descrito de obtenção do ácido sulfúrico, que quantidade de calor será envolvido na produção do referido ácido quando se usa 16 g de enxofre na reação abaixo?

Dados: massa molar em g/mol do S=32; H=1; O=16)

2S + 3O₂ + 2H₂O→ 2H₂SO₄