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Se uma molécula tem momento de dipolo elétrico...
Se uma molécula tem momento de dipolo elétrico permanentemente maior que zero, então ela é dita polar. Moléculas não polares são chamadas apoiares. Analise as polaridades indicadas para as seguintes moléculas e assinale a opção que está escrita de forma errada.
A
H2-: não há diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais, logo, a molécula é apoiar.
B
H2O: Como a molécula de água é angular, o momento de dipolo elétrico resultante não é nulo, portanto, a água é polar.
C
CO2: A molécula de gás carbônico é linear, então, apesar de haver cargas parciais, os momentos de dipolo elétrico cancelam-se. Logo, a molécula é apoiar.
D
CH4.: A molécula de metano é tetraédrica, a soma dos momentos de dípolo elétrico é zero. Dessa forma, ela é apoiar.
E
F2-:Não há diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais, então, a molécula é polar.