A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.
Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.
O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).
O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).
O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).
O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).
O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).