A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias, onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão. Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do cátodo é +0,34𝑉 e o do ânodo é −0,76𝑉. Se a célula operar a 25°C, sua diferença de potencial padrão (𝐸0 ) e a reação espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente, iguais a:
𝐸0 = +1,10 𝑉 e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo.
𝐸0 = +1,10 𝑉 e a reação espontânea ocorre com a redução no cátodo e oxidação no ânodo.
𝐸0 = −1,10 𝑉 e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo.
𝐸0 = −1,10 𝑉 e a reação espontânea ocorre com a redução no cátodo e oxidação no ânodo.
𝐸0 = +0,42 𝑉 e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo.