Considere a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções...

Considere a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções aquosas de ZnSO₄ e CuSO₄, ambas na concentração de 1 mol/L (mol por litro). Os eletrodos se encontram interligados por uma ponte salina, conforme mostra a figura abaixo.

As semirreações que descrevem o processo de oxirredução estão descritas a seguir.

Cu²⁺ (aq) + 2e^- → Cu(s)

Zn²⁺ (aq) + 2e^- → Zn(s)

E⁰_red = + 0,34 V (volts)

E⁰_red = - 0,76 V (volts)

Para o processo descrito, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) O eletrodo de zinco sofre oxidação e o eletrodo de cobre sofre redução.

( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo e reação de redução ocorre no ânodo.

( ) O diagrama de célula do processo é Zn (s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu (s).

( ) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.

( ) A reação global da pilha é Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu²⁺(aq) + Zn(s) e a diferença de potencial é 1,10 V (volts).

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.