Questão de concurso
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Q1431612
Química Transformações Químicas e Energia
Atalhos
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Ano: 2017
Banca: Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação - IBFC
Prova: IBFC - SEDUC MT - Secretaria de Estado de Educação do Mato Grosso - Professor - Área: Química

Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.


Dados os potenciais (E°/V):


Ag+ + e- → Ag 0,7996

Fe3+ + e- → Fe2+ 0,771

Cl2 + 2e- → 2Cl- 1,35827

2H+ + 2e- → H2 0

V2+ + 2e- → V -1,175

U3+ + 3e- → U -1,798

Sn4+ + 2e → Sn2+ 0,151

Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl- 0,26808


Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.


Sistemas:


I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)

II. Pt(s) | Cl-(aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)

III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)

IV. Hg(l) | Cl-(aq) | Hg2Cl2(s) | | Sn4+(aq), Sn2+(aq) | Pt(s)


Assinale a alternativa correta:

A

Oxidação (ânodo, pólo negativo): Fe2+ → Fe3+ + e-

Redução (cátodo, pólo positivo): Ag+ + e- → Ag

Global: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag, ΔE° = 0,03V

Pilha


B

Oxidação (ânodo, pólo positivo): 2Cl- → Cl2 + 2e-

Redução (cátodo, pólo negativo): 2H+ + 2e- → H2

Global: 2H+ + 2Cl- → H2 + Cl2, ΔE° = 0,60V

Eletrólise


C

Oxidação (ânodo, pólo positivo): V → V2+ + 2e-

Redução (cátodo, pólo negativo): U3+ + 3e- → U

Global: 2U3+ + 3V → 2U + 3V2+, ΔE° = - 1,36V

Pilha


D

Oxidação (cátodo, pólo positivo): Sn2+ → Sn4+ + 2e-

Redução (ânodo, pólo negativo): Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl-

Global: Hg2Cl2 +Sn2+ → 2Hg + 2Cl- + Sn4+, ΔE° = - 0,12V

Eletrólise


E

Redução (cátodo, pólo positivo): U3+ + 3e- → U

Global: 2U3+ + 3V ® 2U + 3V2+, ΔE° = - 1,36V

Pilha