As reações químicas estão presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o escurecimento de uma maçã cortada que ocorre devido à oxidação da enzima polifenol.
Sobre as reações químicas, observe as afirmações abaixo:
I. É o estudo da velocidade que uma reação química ocorre. Existem alguns fatores que podem influenciar na velocidade dessas reações: pressão, temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes.
II. Em uma reação química com substâncias puras, as massas dos produtos e as massas dos reagentes apresentam uma proporção constante.
III. Em um sistema fechado, as massas dos reagentes são iguais às massas dos produtos do início ao fim de uma reação.
Os conceitos I, II e III representam, respectivamente:
I. Cinética química, II. Lei de Proust, III. Lei de Lavousier.
I. Lei de Proust, II. Cinética química, III. Lei de Lavousier.
I. Lei de Lavousier, II. Cinética química, III. Lei de Proust.
I. Cinética química, II. Lei de Lavousier, III. Lei de Proust.