Considere a formação de cloreto de sódio sólido a partir de sódio e cloro gasoso dividido em cinco etapas, como é mostrado no esquema a seguir:
Etapa | Processo | ∆H, KJ/mol |
A | Na(s) → Na(g) | +108 |
B | ½ Cl2(g) → Cl(g) | +121 |
C | Na(g) → Na+ (g) + e- | +495 |
D | e- + Cl(g) → Cl- (g) | -348 |
E | Na+ (g) + Cl- (g) → NaCl(s) | -787 |
A partir destas informações, analise as seguintes afirmações:
I. A energia liberada por um mol de átomos de cloro ao ganhar elétrons é maior que a energia requerida para favorecer a perda dos elétrons de valência de um mol de átomos de sódio.
II. A transferência de um mol de elétrons de átomos isolados de sódio para um mol de átomos isolados de cloro é um processo energeticamente favorável, já que metais possuem baixa energia de ionização e não metais apresentam alta afinidade eletrônica.
III. A etapa E é altamente exotérmica, porque a ligação iônica forte formada entre os íons Na+(g) e Cl- (g) resulta numa grande liberação de energia.
IV. A força motriz responsável pela formação de NaCl sólido a partir de seus elementos é a alta energia reticular do cloreto de sódio representada pela etapa E, a qual contribui de forma significativa para que o processo final tenha como energia líquida liberada 411 KJ/mol.
Assinale a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):
Apenas III.
Apenas III, IV.
Apenas II, III.
Apenas I, II, IV.
I, II, III, IV.