A eletroquímica é o estudo da interação entre a eletricidade e as reações químicas. A transferência de elétrons de uma espécie para outra é um dos processos fundamentais que permitem a vida, a fotossíntese, as células a combustível e a purificação de metais. Compreender como os elétrons são transferidos nos permite determinar modos de usar as reações químicas para gerar eletricidade e usá-la para produzir reações químicas. Sobre as pilhas, é INCORRETO afirmar que:
A dependência da força eletromotriz da pilha com a concentração pode ser obtida a partir da dependência da variação da energia livre com a concentração.
De acordo com os potenciais de redução-padrão Cu2+ + 2e_ ↔ Cu0 E0 = 0,34 V e 2H+ + 2e- ↔ H2(g) E0 = 0 V, a reação é espontânea nas condições-padrão.
Sabendo que o potencial padrão de redução do chumbo é –0,13 V e do zinco é –0,76 V, o chumbo pode produzir o metal zinco a partir de uma solução de sulfato de zinco em água nas condições-padrão.
O potencial de uma célula de Daniell em determinadas concentrações de íons, cobre e zinco é 1,04 V. A constante de Faraday é 9,6485 x 104C.mol-1. A energia livre de Gibbs de reação nessas condições é –2,01 x 105 C.V.