A energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa. As primeiras energias de ionização em kJ/mol de elementos químicos do terceiro período são mostradas a seguir.
Na 496 | Mg 737 | Al 577 | Si 786 | P 1012 | S 999 | Cl 1255 | Ar 1521 |
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
Al é menor que a do Mg pelo fato de o Al possuir um elétron mais fracamente ligado ao núcleo quando comparado aos elétrons de valência do Mg.
S é menor que a do P pelo fato de o raio atômico do S ser menor que o raio atômico do P.
Ar é a maior da série pelo fato de o átomo de Ar ser o único elemento químico do período que apresenta todos os elétrons 2p emparelhados.
Mg é maior que a do Na pelo fato de a repulsão entre os elétrons emparelhados no Mg facilitarem a retirada do elétron nesse átomo.
P é maior que a do Si pelo fato de a repulsão entre os elétrons desemparelhados no P facilitarem a retirada de elétrons de valência.