A medida da acidez de soluções aquosas está fundamentada no...
A medida da acidez de soluções aquosas está fundamentada no equilíbrio ácido-base da água e na definição operacional de pH. Historicamente, o conceito de pH evoluiu a partir das teorias de Arrhenius e do desenvolvimento de métodos instrumentais, como o peagâmetro, consolidando-se como parâmetro essencial em análises químicas, controle de processos industriais, tratamento de água e monitoramento ambiental. O equilíbrio de autoionização da água estabelece uma relação direta entre as concentrações de íons hidrônio e hidróxido, expressa pelo produto iônico da água (Kw). A partir desse equilíbrio, são definidos os conceitos de pH e pOH, bem como a relação matemática entre essas grandezas, amplamente utilizada em procedimentos analíticos e na interpretação do comportamento ácido-base de sistemas aquosos.
Fonte: GAMA, M.S.; AFONSO, J.C. De Svante Arrhenius ao peagâmetro digital: 100 anos de medida de acidez. Química Nova, São Paulo, v. 30, n. 1, p. 232-239, 2007. Disponível em: https://www.scielo.br/j/gn/. Acesso em: 3 fev.2026.ISSN 0100-4042. ISSN 1678-7064 (on-line). Adaptado.
A partir do texto-base e dos fundamentos físico-químicos do equilíbrio ácido-base em soluções aquosas, desenvolva, de forma técnica, encadeada e justificada:
A) a equação química da autoionização da água;
B) a expressão do produto iônico da água (Kw);
C) as definições formais de pH e pOH; e
D) a dedução da relação entre pH e pOH, chegando à expressão pH + pOH = 14, explicitando as hipóteses envolvidas e a dependência com a temperatura.
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