Para padronizar uma solução de, aproximadamente, 0,100 mol...
Para padronizar uma solução de, aproximadamente, 0,100 mol L⁻¹ de HCl a partir do uso de um padrão primário (Na2CO3 ), um técnico em química realizou, no laboratório, os seguintes procedimentos:
I. Utilizou um equipamento X, que apresenta a maior precisão possível, e pesou três massas diferentes para a realização dos ensaios em triplicata, conforme os dados abaixo:
• Ensaio 1: m(Na₂CO₃) = 0,2500 g;
• Ensaio 2: m(Na₂CO₃) = 0,2510 g;
• Ensaio 3: m(Na₂CO₃) = 0,2515 g.
II. Dissolveu as massas separadamente em um certo volume de água destilada e as transferiu para três vidrarias Y, que possuem volume definido de 125,0 mL. Às vidrarias, adicionou algumas gotas do indicador.
III. Em seguida, preencheu uma vidraria Z, com capacidade de 100,0 mL, que é usada em procedimentos de titulação e que apresenta a maior precisão possível, com a solução de HCl a ser padronizada. Iniciou a titulação e, após a mudança de cor do indicador, anotou os volumes gastos em cada ensaio:
● Ensaio 1: V(HCl) = 47,5 mL
● Ensaio 2: V(HCl) = 47,5 mL
● Ensaio 3: V(HCl) = 48,0 mL
Dados: MM(Na2CO3) = 106 g mol–1
Considerando as informações fornecidas:
a) Identifique o equipamento X e as vidrarias Y e Z;
b) Apresente a equação química balanceada;
c) Determine a concentração real média da solução de HCl; e
d) Calcule o fator de correção (f) da solução de HCl.
Observação: Todos os cálculos devem ser realizados com, no mínimo, duas casas decimais.
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