Questão Q4576794 - Biologia

Question

Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H₂CO₃) em íon bicarbonato (HCO₃^-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO₃^-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25°C, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.

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A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que

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a variação do pH será mínima quando este estiver próximo de 6,3 ou 10,3, mesmo adicionando pequenas quantidades de ácidos fortes ou bases fortes à solução.

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a solução será considerada um tampão quando houver concentrações iguais de H2CO3 e CO3-2, o que ocorrerá com o ajuste do pH da solução para 8,3.

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por ser considerado um ácido fraco, o ácido carbônico é capaz de formar uma solução tampão com uma faixa de tamponamento que vai de pH 6,3 até pH 10,3.

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ao ajustar o valor do pH da solução para 7,3 haverá concentrações iguais de ácido H2CO3 e HCO3-, formando uma solução tampão.

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o ajuste do pH da solução para um valor ácido extremo (pH < 2) favorecerá a formação das formas iônicas HCO3- e CO3-2, e não haverá H2CO3 presente na solução.

Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido...