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A reação de oxirredução entre a hidrazina (N2H4) e o...
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Q4628933
Teclas de Atalhos
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A reação de oxirredução entre a hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) exemplifica um processo de oxirredução de alta energia. No que diz respeito à incompatibilidade química entre as espécies, à transferência de elétrons e ao estado de oxidação (NOX) dos reagentes, assinale a alternativa CORRETA.
A
O tetróxido de dinitrogênio caracteriza-se como o agente redutor da reação, uma vez que o nitrogênio central doa elétrons para os átomos de hidrogênio.
B
O nitrogênio da hidrazina sofre oxidação, variando seu NOX de -2 para 0, enquanto o nitrogênio do N2O4 sofre redução, variando de +4 para 0. A incompatibilidade química manifesta-se pela ignição hipergólica espontânea ao contato.
C
A hidrazina é um agente oxidante forte, pois o nitrogênio em sua estrutura apresenta um déficit eletrônico que o leva a sofrer redução de 0 para -2.
D
A reação não envolve transferência de elétrons entre os átomos de nitrogênio, sendo classificada apenas como uma decomposição térmica catalisada pela pressão dos tanques.
E
A incompatibilidade química deve-se ao estado de oxidação nulo do nitrogênio da hidrazina, que interage com o N2O4 resultando em uma mistura estável.