A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios, na maioria dos casos, envolve processos racionais redox. Considere o processo químico de produção do ferro a partir do óxido férrico, conforme descrito na equação química balanceada a seguir. Fe2O3 (s) + 3CO (g) -> 2Fe (s) + 3CO2 (g) ΔH0 = –24,8 kJ mol–1 Tendo como base uma mistura reacional de 100 g de Fe2O3 com 100 g de CO, é correto afirmar que o valor aproximado da energia liberada nesse processo químico é igual a: A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios, na maioria dos casos, envolve processos racionais redox. Considere o processo químico de produção do ferro a partir do óxido férrico, conforme descrito na equação química balanceada a seguir. Fe2O3 (s) + 3CO (g) -> 2Fe (s) + 3CO2 (g) ΔH0 = –24,8 kJ mol–1 Tendo como base uma mistura reacional de 100 g de Fe2O3 com 100 g de CO, é correto afirmar que o valor aproximado da energia liberada nesse processo químico é igual a:

A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios...

Q1190220

Engenharia Química Balanço de Massa e Energia

Ano: 2018

Banca: FUNDEP Gestão de Concursos - FUNDEP

Prova: FUNDEP - INB - Químico - 2018

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A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios, na maioria dos casos, envolve processos racionais redox.

Considere o processo químico de produção do ferro a partir do óxido férrico, conforme descrito na equação química balanceada a seguir.

Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) -> 2Fe (s) + 3CO₂ (g)

ΔH⁰ = –24,8 kJ mol^–1

Tendo como base uma mistura reacional de 100 g de Fe₂O₃ com 100 g de CO, é correto afirmar que o valor aproximado da energia liberada nesse processo químico é igual a:

10 kJ.

15 kJ.

30 kJ.

100 kJ.

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