A estrutura de Lewis da molécula de oxigênio mostra que ela tem uma ligação dupla e um completo emparelhamento de elétrons. Do ponto de vista da teoria dos orbitais moleculares, em relação à molécula O2+ , um químico fez as seguintes observações. I. A molécula O2+ tem apenas um elétron desemparelhado. II. A ordem de ligação da molécula O2+ é igual a 2. III. A entalpia de ligação da molécula O2+ é maior que da molécula O2. Estão corretas as afirmativas: A estrutura de Lewis da molécula de oxigênio mostra que ela tem uma ligação dupla e um completo emparelhamento de elétrons. Do ponto de vista da teoria dos orbitais moleculares, em relação à molécula O2+ , um químico fez as seguintes observações. I. A molécula O2+ tem apenas um elétron desemparelhado. II. A ordem de ligação da molécula O2+ é igual a 2. III. A entalpia de ligação da molécula O2+ é maior que da molécula O2. Estão corretas as afirmativas:

A estrutura de Lewis da molécula de oxigênio mostra que ela...

Q1190229

Engenharia Química Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Ano: 2018

Banca: FUNDEP Gestão de Concursos - FUNDEP

Prova: FUNDEP - INB - Químico - 2018

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A estrutura de Lewis da molécula de oxigênio mostra que ela tem uma ligação dupla e um completo emparelhamento de elétrons. Do ponto de vista da teoria dos orbitais moleculares, em relação à molécula O₂⁺ , um químico fez as seguintes observações.

I. A molécula O₂⁺ tem apenas um elétron desemparelhado.

II. A ordem de ligação da molécula O₂⁺ é igual a 2.

III. A entalpia de ligação da molécula O₂⁺ é maior que da molécula O₂.

Estão corretas as afirmativas:

I e II, apenas.

I e III, apenas.

II e III, apenas.

I, II e III.

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