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Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Caso julgue necessário, use as seguintes aproximações:
0,11578(50,00)(0,08264)≅35,7
a41,3 x 10−18≅6,90.10−7
a21,3 x 10−18≅8,66.10−7
a1,3 x 10−18≅1,10.10−6
1,3 x 10−18≅1,15.10−9
A fotossíntese é a síntese de carboidrato (glicose) a partir de água e dióxido de carbono. Considere as transformações apresentadas nas reações a seguir:
Reação 1: 𝐂𝟐𝐇𝟓𝐎𝐇(𝐥) + 𝟑𝐎𝟐(𝐠) → 𝟐𝐂𝐎𝟐(𝐠) + 𝟑𝐇𝟐𝐎(𝐠) Δ𝐇 = −𝟏. 𝟐𝟑𝟓 𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥
Reação 2: 𝐂𝟔𝐇𝟏𝟐𝐎𝟔(𝐚𝐪) → 𝟐𝐂𝟐𝐇𝟓𝐎𝐇(𝐥) + 𝟐𝐂𝐎𝟐(𝐠) Δ𝐇 = −𝟕𝟎 𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥
Reação 3: 𝟔𝐂𝐎𝟐(𝐠) + 𝟔𝐇𝟐𝐎(𝐠) → 𝐂𝟔𝐇𝟏𝟐𝐎𝟔(𝐚𝐪) + 𝟔𝐎𝟐(𝐠) Δ𝐇 = ?
Nessas condições, o valor Δ𝐇 para a reação de fotossíntese, em kJ/mol, é
menor que 1.400.
maior que 1.400 e menor que 1.800.
maior que 1.800 e menor que 2.200.
maior que 2.200 e menor que 2.600.
maior que 2.600.