Tendo em vista a teoria das soluções, pode-se afirmar que:

A molalidade de uma solução aquosa de 1200g de solvente com 35g de ácido ascórbico (H₂C₆H₆O₆) é 0,03m.

Uma solução supersaturada corresponde a uma solução saturada com precipitado.

A adição de um soluto com pressão de vapor maior que a do solvente provoca um aumento na pressão de vapor da solução.

O composto CO(NH₂)₂, é insolúvel em água devido á predominância de forças de Van der Waals.

O calor de solução corresponde á soma do calor de desintegração do retículo cristalino com o calor de solvatação.