Sobre as teorias ácido-base pode-se afirmar que:

o ácido de Arrhenius tende a doar íons hidrogênio (H⁺) e a base de Arrhenius tende a receber íons H⁺ em solução aquosa.

Arrhenius conseguiu explicar em sua teoria por que muitas substâncias que não possuem -H ou -OH na sua estrutura provocam o aumento da concentração de H⁺ ou OH⁻ quando adicionados á água.

todo ácido de Arrhenius é também ácido de Bronsted-Lowry e ácido de Lewis, uma vez que a definição de Lewis é mais abrangente.

segundo Bronsted-Lowry, a água pode reagir como um ácido, formando base conjugada H₃O⁺, ou como uma base, formando ácido conjugado OH⁻.

segundo Bronsted-Lowry, quanto mais forte é um ácido, mais forte será a sua base conjugada.