Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos equilíbrios representados nas equações químicas abaixo.Cr(OH)3(s) ⇌ Cr3+(aq) + 3OH-(aq); Kps = 10-30Cr(OH)3(s) + OH-(aq) ⇌ Cr(OH)4-(aq); Ks = 10-0,4Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L-1, conclui-se que o cromo estará quantitativamente

Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos...

Q3080532

Prova: CESGRANRIO - TRANSPETRO - Profissional de Nível Superior -Área: Engenharia Química - 2023

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Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos equilíbrios representados nas equações químicas abaixo.

Cr(OH)_3(s) ⇌ Cr³⁺_(aq)+ 3OH^-_(aq); K_ps = 10^-30

Cr(OH)_3(s) + OH^-_(aq) ⇌ Cr(OH)₄^-_(aq); K_s = 10^-0,4

Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L^-1, conclui-se que o cromo estará quantitativamente

precipitado em toda a faixa de pH alcalino.

precipitado apenas em meio muito ácido.

solúvel na medida em que se desloca para os extremos da faixa de pH.

solúvel, somente na medida em que o pH se torna mais elevado.

precipitado em toda a faixa de pH.