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Sabe-se que 1 mol de metano (CH4), quando queimado a uma pressão constante, libera 890 ...
Sabe-se que 1 mol de metano (CH4), quando queimado a uma pressão constante, libera 890 kJ de energia na forma de calor.
Considerando as informações precedentes e que MM(C) = 12 g/mol e MM(H) = 1 g/mol, assinale a opção em que é corretamente indicado o valor do ΔH do processo no qual uma amostra de 3,2 g de CH4 é queimada a pressão constante.
A
− 476,5 kJ
B
− 237,6 kJ
C
− 178,0 kJ
D
− 158,4 kJ
E
+ 166,4 kJ