Questão Q1501942 - Engenharia Química

Question

Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente geram ácido sulfídrico (H₂S), um gás altamente irritante para os olhos e vias respiratórias, além de possuir um odor desagradável de ovo podre. O processo Claus é uma alternativa para o tratamento desse poluente. Nele, parte do H₂S é queimado em uma fornalha para se produzir SO₂, conforme apresentado na equação 1 a seguir.

(1) H₂S + $\frac{3}{2}$ 0₂ -> SO₂+ H₂O

Os gases que saem da fornalha são misturados à outra parte de H₂S e são alimentados em um reator catalítico, onde o enxofre elementar é formado, conforme equação 2 a seguir.

(2) 2H₂S + SO₂ -> 2H₂O + 3S

Com base nesse processo, é correto afirmar que

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para uma conversão de 50% de SO2 no reator catalítico, a proporção molar de saída SO2:S nesse reator será de 1:3, se H2S estiver em excesso.

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na equação 1, a velocidade de produção de dióxido de enxofre é 1,5 vezes a velocidade de consumo de oxigênio.

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se a fornalha for alimentada com 40% mol /mol de H2S e 60% mol / mol de ar atmosférico, os reagentes entrariam em proporção estequiométrica.

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as velocidades das duas reações serão aumentadas se água for constantemente condensada durante o processo.

Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente...