Muitas equações para o estudo de gases reais têm sido...

Q909973

Engenharia Química Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Ano: 2017

Banca: Ministério da Defesa - Aeronáutica

Prova: Ministério da Defesa - Aeronáutica - Aeronáutica - Oficial - Área Engenharia Química - 2017

Muitas equações para o estudo de gases reais têm sido desenvolvidas, algumas são bem exatas. A equação de estado mais conhecida para os gases reais é a equação de Van Der Waals:

$(P + \frac{n ^{2} a}{V ^{2}}) (V - n b) = n R T$

Na equação, as variáveis P, V, n, R, T são usuais, mas os parâmetros (a) e (b) são conhecidos como constantes de Van Der Waals.

Considerar R: 0,0821 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹

Tabela – Constantes de Van Der Waals

Gás	a	b
He	0.034	0.0237
Ne	0.211	0.0171
N2	1.390	0.0391
O2	1.360	0.0318

Disponível em: <http://ocw.uc3m.es/>)

Utilizando a equação de Van Der Waals para gases reais, calcule a pressão real exercida por 16 gramas de gás oxigênio que se encontra em um recipiente de 1L a 27°C.

12,17atm.

12,31atm.

14,8atm.

24,63atm.

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