Questões de Concurso sobre Gás Ideal

Seja um recipiente metálico fechado e contendo ar comprimido em seu interior. Considere desprezíveis as deformações no recipiente durante o experimento descrito a seguir: a temperatura do ar comprimido é aumentada de 24°C para 40°C. Sobre esse gás, é correto afirmar-se que

Um gás ideal e monoatômico contido em uma garrafa fechada com 0,1 m³ está inicialmente a 300 K e a 100 kPa. Em seguida, esse gás é aquecido, atingindo 600 K. Nessas condições, o calor fornecido ao gás, em kJ, foi:

Ao sofrer uma transformação, um gás ideal recebeu 25 calorias de uma fonte de calor e apresentou uma redução de 45J em sua energia interna. Considerando 1 cal = 4,2J, então nessa transformação o gás:

Analise a figura abaixo.

Após uma lavagem, certa quantidade de vapor d'água, na temperatura inicial de 27ºC, permaneceu confinada no interior de um tanque metálico. A redução da temperatura para 7,0ºC causou condensação e uma consequente redução de 50% no número de moléculas de vapor. Suponha que o vapor d'água se comporte como um gás ideal ocupando um volume constante. Se a pressão inicial for 3,0.10³ Pa, a pressão final, em quilopascal, será

Um gás ideal monoatômico é contido dentro de um cilindro perfeitamente rígido e isolado termicamente.

Sendo a constante universal dos gases ideais R, o calor molar à pressão constante para esse gás vale

Considere um gás ideal, colocado no interior de êmbulo a uma temperatura de 27 °C e à pressão de 10N/m², em um volume de 5m³. Suponha que esse gás sofra uma expansão isobárica e sua temperatura atinja o triplo do valor inicial. Assinale a opção que apresenta o trabalho realizado sobre o gás , em joules.

Analise a figura abaixo.

A figura acima mostra um recipiente isolado, contendo uma parede divisória separando-o ao meio em dois volumes iguais. Em um dos lados, confina-se 1,0 mal de um gás ideal com temperatura T e, do outro lado, mantém-se vácuo. Se a parede divisória for subitamente removida, de modo que o gás sofra uma expansão livre, qual é a razão, $\Delta$S/R, entre a variação da entropia e a constante dos gases, em moles?

SERWAY, R. A., Princípios de Física: movimento ondulatório e termodinâmica. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2004, v.2.

A Figura acima ilustra o diagrama PV para um processo de um gás ideal de um estado inicial i até um estado final f. A curva apresentada é uma hipérbole.

Tal processo corresponde a uma

Analise a figura abaixo.

A figura acima mostra um ciclo termodinâmico de um gás ideal que consiste em cinco processos: AB é isotérmico a 300K, BC é adiabático com trabalho igual a 5,0J, CD é um processo à pressão constante de 5,0atm, DE é isotérmico e EA é adiabático com uma mudança de energia interna de 8,0J. Nessas condições, qual é a variação da energia interna do gás, em joules, ao longo do processo CD?

___Um gás ideal foi armazenado em um recipiente, formando um sistema fechado com uma pressão inicial (P1), temperatura inicial (T1) e volume inicial (V1). Logo após, foi fornecido calor ao sistema, obtendo-se um novo valor de pressão (P2 = 2P1) e o volume permaneceu constante.

___Com base no texto, marque a alternativa que apresenta a razão entre T1 e T2:

Com relação aos conceitos e às leis da Termodinâmica, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) Todo processo em que um gás parte de um estado de equilíbrio termodinâmico e a ele retorna é, necessariamente, reversível.

( ) A variação da entropia de um gás que evolui de um estado de equilíbrio termodinâmico para outro, é a mesma, quer o processo tenha sido reversível ou irreversível.

( ) A 2ª Lei da Termodinâmica afirma que a energia do Universo é constante.

As afirmativas são, respectivamente,

O volume que 12,9 g de um gás ocupa é 9,8 L, a 25 °C e 1 atm.

Considerando-se que o gás tem comportamento ideal, esse gás é o

Dado

RT = 24,4 atm L^-1 mol^-1

Um gás ideal passa por um processo cíclico reversível, evoluindo de um estado A com pressão p₀ e volume V₀ a um estado B com o mesmo volume e com a pressão igual a 2p₀.

Depois disso, evolui, à temperatura constante, até um estado C cuja pressão é p₀. Nessas circunstâncias, tem-se que, no

Um gás ideal de volume de 5,0 x 10⁻³ m³ encontra-se em equilíbrio termodinâmico em uma caixa que possui um aquecedor e um êmbolo de massa desprezível que pode mover-se livremente, como mostra a Figura abaixo.

Em um determinado momento, o aquecedor é ligado, e o gás sofre uma expansão isobárica reversível até atingir o volume de 7,0 x 10⁻³ m³ , quando, então, o aquecedor é desligado.

Se a quantidade de calor total, entregue ao gás, foi de 500 J, qual foi, aproximadamente, em J, a variação da energia interna sofrida pelo gás?

Considere um gás ideal submetido a uma pressão constante: se sua temperatura (T) aumentar, seu volume (V) também varia. Tal fato, conhecido como lei de Charles, é ilustrado pela figura

Ao se efetuar trabalho, à pressão constante de 1,0 Pa, sobre um mol de gás ideal monoatômico, o calor fornecido pelo gás é proporcional à redução de seu volume e a constante de proporcionalidade é igual a $\frac{5}{2}$.

O volume de certa de massa de gás, a pressão constante, varia com a temperatura, mas sua densidade permanece constante.

Um gás ideal sofre uma compressão isobárica sob a pressão de 4·10³ N/m2 e o seu volume diminui 0,2 m³. Durante o processo, o gás perde 1,8·10³ J de calor. A variação da energia interna do gás foi de: