Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L-1, representada a seguir.Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+ (aq) | Ag(s)A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente Dados: Cu2+ + 2e− → Cu(s) Eº = 0,34 V Ag+ + e− → Ag(s) Eº = 0,80 V Adote log 4 = 0,6 Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L-1, representada a seguir.Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+ (aq) | Ag(s)A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente Dados: Cu2+ + 2e− → Cu(s) Eº = 0,34 V Ag+ + e− → Ag(s) Eº = 0,80 V Adote log 4 = 0,6

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em...

Q1525488

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2017

Banca: Fundação de Amparo e Desenvolvimento da Pesquisa - FADESP

Prova: FADESP - COSANPA - Técnico Industrial - Área: Química - 2017

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L^-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L^-1, representada a seguir.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺ (aq) | Ag(s)

A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente

Dados: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) Eº = 0,34 V

Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) Eº = 0,80 V

Adote log 4 = 0,6

0,44.

0,46.

0,78.

1,20.

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