Química

Teorias Atômicas

• Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

• Radioatividade e química nuclear

• Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

Química Orgânica

• Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

• Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

• Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.

• Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

• Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

• Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos

  • Polaridade das Ligações e Moléculas

  • Forças Intermoleculares

  • Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

  • Solubilização das Substâncias Orgânica

• Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.

• Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação

• Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

• Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

• Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

• Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica

• Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.

• Polímeros - Plásticos e Borrachas

Química Inorgânica

• Soluções e Substâncias Inorgânicas

  • Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base

  • Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

  • Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

  • Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

• Geometria molecular. Polaridade. Forças intermoleculares.

• Substância e mistura: substância simples, substância composta e mistura. Alotropia

• Materiais homogêneos e heterogêneos. Separação de misturas.

• Tipos de reações químicas

• Química descritiva: ocorrência dos elementos na natureza.

Química Cinética

• Reações e Soluções

• Transformações Químicas

  • Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

  • Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

  • Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

  • Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

• Representação das transformações químicas

  • Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

  • Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Sistemas de equilíbrio

• Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

• Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

• Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

• Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

• Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Práticas Laboratoriais em química

• Biossegurança

Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

• Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

• Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação

• Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.

• Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Energias Químicas no Cotidiano

• Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear

• Chuva Ácida e Efeito Estufa

Transformações Químicas e Energia

• Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

• Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

• Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos

Cálculos químicos

• Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações químicas. Número de mol. Número de Avogadro

• Cálculo Estequiométrico

Gases

• Equação dos Gases Perfeitos

• Difusão e Efusão gasosa

Química Analítica

• Métodos Clássicos (Precipitação, Destilação, Extração etc)

• Cromatografia

• Eletroforese

• Outros métodos instrumentais