Questões de Concurso sobre Geometria molecular. Polaridade. Forças intermoleculares.

A expansão da camada de valência permite que átomos centrais de períodos mais elevados formem moléculas com números de coordenação superior a seis. Considere as espécies [TaF₈]^3- , XeF₄ e IF₇. A associação correta entre a espécie, sua hibridização do átomo central e a geometria espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central é:

O dióxido de nitrogênio é um gás poluente marrom-avermelhado altamente tóxico, oriundo da queima de combustíveis fósseis.

Com relação à sua estrutura molecular, é incorreto afirmar que

Um pesquisador avalia três substâncias puras, CO₂, NH₃ e H₂O, para uso como solventes em reações químicas. Considerando suas estruturas moleculares, geometria e polaridade, a substância que apresenta ligações covalentes polares, geometria angular e momento dipolar resultante diferente de zero é:

Em relação à molécula de ozônio, O₃, é correto afirmar:

Dado: ₈O

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias

1.BrF₃

2.XeF₄

3.BrF₅

4.PBr₅

5.SF₄

Segunda coluna: geometrias moleculares

(__)Bipiramidal trigonal.

(__)Gangorra (seesaw).

(__)Forma de T.

(__)Piramidal quadrada.

(__)Quadrado planar.

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:

A molécula de CO₂ tem geometria diferente da molécula de H₂O, apesar de ambas serem formadas por um átomo central ligado a dois outros átomos. De forma similar, NH₃ e BH₃ têm geometrias distintas.

Dadas as afirmativas acerca dos compostos mencionados,

I. Nas moléculas de CO₂ e de BH₃, todos os átomos de cada molécula ocupam o mesmo plano no espaço.

II. O número de elétrons não ligantes é igual para os compostos NH₃ e BH₃.

III. As geometrias angular e piramidal da água e da amônia, respectivamente, advêm da existência de par/es de elétrons não ligantes.

IV. A geometria molecular do CO₂ é igual à do BH₃.

verifica-se que estão corretas apenas

Sobre a determinação de modos vibracionais ativos no infravermelho usando simetria molecular e teoria de grupo, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. Um modo vibracional é ativo no infravermelho se ele tiver a mesma simetria que um dos componentes da polarizabilidade molecular.

II. O grupo de ponto de uma molécula pode ser encontrado atribuindo-se à molécula todos os seus elementos de simetria.

III. Um modo vibracional é ativo no infravermelho se o identificador de simetria (por exemplo, A₁, B₁, E) de um modo vibracional estiver associado a x, y ou z na tabela de caracteres.

IV. Para atribuir um identificador de simetria a cada modo vibracional de uma molécula, é preciso considerar o efeito que cada operação de simetria do grupo de pontos da molécula tem nos vetores que indicam o sentido dos estiramentos e das deformações moleculares.

Com base na natureza das ligações químicas e na geometria molecular, e aplicando o modelo VSEPR, analise as assertivas abaixo:

I. A molécula SF₄ apresenta geometria molecular do tipo “gangorra”, sendo polar devido à distribuição assimétrica dos pares eletrônicos.

II. A molécula BF₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois as ligações B–F são altamente polares.

III. A molécula SO₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois possui ligações duplas com oxigênio altamente eletronegativo.

IV. A molécula NH₃ apresenta geometria piramidal trigonal e é polar devido à presença de par de elétrons não ligante no nitrogênio.

Quais estão corretas?

Na molécula de NH₃, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp³, geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal, sendo o par de elétrons não ligante responsável pela distorção angular observada.

Com base no método da repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência, o trifluoreto de cloro (CIF₃), no estado fundamental e em fase gasosa, tem geometria molecular:

A molécula de água (H2O) possui características singulares devido à sua geometria e à eletronegatividade de seus átomos. Ao considerar a interação entre duas moléculas de água vizinhas no estado líquido, observa-se que certas configurações espaciais são energeticamente desfavoráveis.

Analise as alternativas abaixo e assinale a que explica corretamente por que é improvável que duas moléculas de água se arranjem de modo que os núcleos de hidrogênio de uma fiquem orientados diretamente frente aos núcleos de hidrogênio da outra, conforme a imagem:

A geometria molecular, que descreve a disposição tridimensional dos átomos em uma molécula, é uma propriedade fundamental que influencia muitas de suas características físicas e químicas, como a polaridade, a reatividade e a atividade biológica. A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência é o modelo mais utilizado para prever essa geometria. Sobre a relação entre a estrutura eletrônica e a geometria de algumas moléculas, analise as afirmativas a seguir.

I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.

II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.

III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.

Está correto o que se afirma em:

As nanopartículas de grafeno enfraquecem a interface matriz/reforço e aceleram a propagação de trincas em polímeros reforçados com carbono.

De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), o tipo de hibridização do átomo central está relacionado à sua geometria molecular. Assim, para as moléculas BF₃ e SF₆, os orbitais híbridos do átomo central que participam das ligações químicas são, respectivamente:

Considere as seguintes afirmações:

|.A primeira energia de ionização do átomo de Nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de Oxigênio.

II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.

III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apolar.

IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.

Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

A resistência ao impacto da resina da matriz, a coesão na interface fibra/matriz e o módulo da fibra são fatores determinantes no comportamento, frente à fadiga, dos compósitos de fibras de carbono.

As substâncias a seguir apresentam-se no estado líquido a 20 ºC e 1 atm.

A interação intermolecular ligação de hidrogênio ocorre na substância de número

A respeito do arranjo espacial das moléculas, assinale a alternativa que apresenta a molécula que possui geometria molecular trigonal planar.

O quadro a seguir apresenta, entre outras, algumas redes cristalinas. Associe a primeira coluna com a segunda.

Assinale a opção que apresenta a associação correta entre as colunas acima.

Assinale a alternativa que apresenta duas espécies químicas que têm a mesma geometria molecular.