Um químico responsável por um laboratório que realiza análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações distintas: I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para justificar seu comportamento como base de Lewis em experimentos de complexação; II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2), para explicar sua estabilidade estrutural em processos de purga com gás inerte;III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para fundamentar um relatório sobre sua reatividade em processos oxidativos laboratoriais. A partir dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular. Na molécula de NH3, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp3, geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal, sendo o par de elétrons não ligante responsável pela distorção angular observada.

Na molécula de NH3, o átomo de nitrogênio apresenta hibri...

Q4421567

Química Geometria molecular. Polaridade. Forças intermoleculares.

Ano: 2026

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB - CESPE CEBRASPE

Prova: CESPE/CEBRASPE - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Área: Químico - 2026

Na molécula de NH₃, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp³, geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal, sendo o par de elétrons não ligante responsável pela distorção angular observada.

Certo

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Na molécula de NH3, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp3, geometria eletrôn...