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Questões de Concurso sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica
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A seguir estão as configurações eletrônicas de 5 elementos químicos:
Assinale a opção que apresenta o par de elementos com propriedades químicas similares.
A
2 e 4
B
3 e 4
C
1 e 3
D
3 e 5
E
1 e 2
A tabela abaixo mostra algumas propriedades relacionadas a três elementos químicos:
As propriedades A, B e C correspondem, respectivamente, a
A
raio atômico - primeira energia de ionização - raio iônico
B
raio iônico - afinidade eletrônica - raio atômico
C
raio atômico - eletronegatividade de Pauling - raio iônico
D
raio iônico - primeira energia de ionização - volume atômico
E
eletronegatividade de Pauling - afinidade eletrônica - raio iônico
No contexto da segurança química, tanto no plano internacional quanto no âmbito dos processos industriais, é fundamental distinguir corretamente os conceitos de perigo e risco. Com base nesses conceitos, assinale a opção correta.
A
A eliminação do risco químico ocorre quando se estabelecem limites de tolerância ocupacional e medidas de controle.
B
A existência de risco químico é unicamente determinada pela ocorrência de acidente com danos materializados.
C
O perigo químico resulta da combinação entre propriedades da substância e fatores econômicos, regulatórios e organizacionais, que são determinantes para sua caracterização técnica.
D
O perigo está associado às propriedades intrínsecas de uma substância química, enquanto o risco depende da probabilidade de ocorrência de efeitos adversos em função da exposição.
E
Perigo e risco são conceitos equivalentes, sendo utilizados indistintamente na avaliação de segurança química.
Em um laboratório de análises ambientais, um químico necessita identificar o comportamento químico de determinados elementos presentes em amostras de água contaminada, a fim de prever sua reatividade e possíveis impactos ao meio ambiente. Para isso, utiliza como referência a posição dos elementos na Tabela Periódica, determinada, principalmente, por suas configurações eletrônicas. Considerando um elemento químico de número atômico igual a 17, analise as informações a seguir e assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, sua configuração eletrônica fundamental e sua relação com a classificação periódica.
A
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, pertencente ao grupo 17 (halogênios), com sete elétrons na camada de valência.
B
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 18 (gases nobres), com oito elétrons na camada de valência.
C
1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 16 (calcogênios), com seis elétrons na camada de valência.
D
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶, pertencente ao grupo 1 (metais alcalinos), com um elétron na camada de valência.
E
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, pertencente ao grupo 16 (calcogênios), com quatro elétrons na camada de valência.
Durante a avaliação ambiental de atividades que envolvem o uso histórico de mercúrio, substância amplamente regulada em âmbito internacional, o analista ambiental deve considerar tanto o perigo intrínseco do metal quanto a necessidade de gestão de riscos ao longo de todo o seu ciclo de vida, desde a produção até o descarte e a remediação ambiental. Além disso, as propriedades químicas do mercúrio influenciam seu comportamento ambiental e biológico. Em relação aos aspectos de segurança química e da química de coordenação, assinale a opção correta.
A
O mercúrio apresenta perigo intrínseco elevado e forma complexos estáveis com ligantes que contenham enxofre, característica que contribui para sua persistência ambiental e toxicidade, o que exige controle ao longo de todo o ciclo de vida.
B
O mercúrio representa risco quando utilizado em processos industriais ativos e deixa de oferecer perigo após seu descarte em ambientes naturais.
C
As propriedades de coordenação do mercúrio reduzem sua toxicidade ambiental, uma vez que a complexação impede sua interação com sistemas biológicos.
D
A gestão do mercúrio pode limitar-se ao estabelecimento de limites de exposição ocupacional, podendo-se dispensar a adoção de medidas adicionais após o encerramento de sua utilização.
E
Devido à sua configuração eletrônica (cujo orbital mais energético é d10), o mercúrio não forma complexos relevantes em ambientes naturais, permanecendo majoritariamente na forma metálica elementar.
Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica de acordo com seu número atômico e propriedades químicas. Parte desses elementos ocorre naturalmente na natureza, enquanto outros são produzidos artificialmente em laboratório por meio de tecnologias avançadas. Sobre os elementos químicos, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Atualmente são conhecidos mais de 130 elementos químicos oficialmente reconhecidos pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).
(__)Todos os elementos químicos conhecidos atualmente ocorrem naturalmente na natureza.
(__)Alguns elementos químicos são produzidos em aceleradores de partículas e formam átomos instáveis que rapidamente se transformam em outros elementos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
A
V, F, V.
B
V, V, F.
C
F, V, F.
D
F, F, V.
Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:
• principal = 4
• de momento angular (secundário) = 0
• magnético = 0
O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o
A
cálcio
B
escândio
C
gálio
D
manganês
E
potássio
Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.
Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular
A
JL3
B
J3L
C
J2L3
D
J3L2
E
J5L9
Um elemento químico pertencente ao segundo período da Tabela Periódica forma compostos estáveis com, no máximo, quatro ligações covalentes, enquanto seu análogo do terceiro período forma espécies como PX₅.
A explicação mais adequada para esse comportamento distinto é:
A
O maior raio atômico isoladamente.
B
A ausência de orbitais d energeticamente acessíveis no segundo período.
C
A maior eletronegatividade do elemento do terceiro período.
D
A menor energia de ionização do elemento do segundo período.
E
A maior afinidade eletrônica do elemento do terceiro período.
O químico e músico inglês Alexander Newlands propôs em 1863 uma forma de organizar os elementos químicos baseada na repetição periódica de propriedades. Ele agrupou os elementos de acordo com a semelhança de suas características, observando que essa repetição ocorria a cada oito elementos, relação que comparou à repetição das notas musicais em uma oitava. Com base nesse modelo, assinale a alternativa CORRETA.
A
A proposta de Newlands indicava que, em ordem crescente de massa atômica, as propriedades dos elementos se repetiam a cada oito.
B
A Lei das Oitavas afirmava que os elementos deveriam ser organizados em ordem crescente de número atômico, repetindo-se as propriedades a cada oito posições.
C
A Lei das Oitavas foi amplamente aceita na época, tornando-se o principal modelo de classificação antes mesmo da organização periódica proposta por Mendeleev.
D
Newlands sugeriu que as propriedades químicas se repetiam a cada sete elementos, justificando que a ordem deveria seguir diretamente a escala musical maior.
Considere o éster representado pela fórmula estrutural condensada:
CH3−CH2−CH2−C(=[1]O)−[7]O−CH2−CH2−CH3
De acordo com as regras da IUPAC, o nome correto desse composto é:
A
butanoato de etila
B
propanoato de butila
C
butanoato de propila
D
2-metilpropanoato de propila
A tabela periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de número atômico (número de prótons). Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, ocupam a parte central da tabela. O Grupo 11 (Família 1B) é representado pelos seguintes elementos:
A
Zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
B
Cobre, prata, ouro e roentgênio.
C
Ferro, rutênio, ósmio e hássio.
D
Níquel, paládio, platina, darmstádio.
Um elemento químico possui número atômico (Z) igual a 17. Com base nessa informação, assinale a alternativa que descreve corretamente a sua classificação na Tabela Periódica e sua tendência de formação de íons.
A
É um halogênio (Grupo 17) e tende a formar ânions com carga -1.
B
É um metal alcalino-terroso (Grupo 2) e tende a formar cátions com carga +2.
C
É um gás nobre (Grupo 18) e não tende a formar íons.
D
É um metal de transição (Grupos 3 a 12) e tende a formar cátions com cargas variáveis.
E
É um calcogênio (Grupo 16) e tende a formar ânions com carga -2.
Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão organizados em grupos e períodos. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes porque:
A
possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência
B
possuem o mesmo número de níveis de energia ocupados
C
apresentam o mesmo número atômico
D
estão localizados no mesmo período
Ano:
2025
Disponível em: https://www.facebook.com/mestradospaes/videos/204035781706916/. Acesso em 4 de abril 2025.
Disponível em: https://www.nutriecosmeticos.com.br/cabelos/botox-sem-quimica-organico-glatten-500g. Acesso em: 4 de abril de 2025.
Disponível em: https://www.metropoles.com/vida-e-estilo/aprenda-a-alisar-o-cabelo-sem-quimica-com-seis-ingredientes-comuns. Acesso em 4 de abril de 2025.
Há muito tempo, a expressão "produtos sem química" tem sido amplamente utilizada em conversas cotidianas, rótulos, jornais, na internet e em diversos meios de comunicação. Essa terminologia, presente nas imagens acima, está
A
errada, pois todos os produtos cosméticos, mesmos aqueles produzidos com produtos caseiros, contêm substâncias químicas.
B
errada, pois apenas pães orgânicos são isentos de substâncias química, sendo mais saudáveis do que os demais.
C
errada, pois os cosméticos industrializados apresentam química, enquanto os produzidos de forma caseira não.
D
correta, pois a produção do pão, por exemplo, utiliza produtos naturais que são isentos de substâncias químicas.
E
correta, pois os cosméticos naturais feitos a partir de produtos caseiros são isentos de produtos químicos.
A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.
A
A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.
B
Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.
C
A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.
D
O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.
E
O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.
Este elemento químico é um metal macio, de coloração prateada, que reage intensamente com a água, liberando gás hidrogênio e calor, o que pode provocar explosões. É também o metal mais leve da Tabela Periódica.
Fonte: Santos, Alda Ernestina dos; Ribeiro, Francielly Caroline Chaves; Soares, Vássia Carvalho. Tabela Periódica: curiosidades que você precisa saber sobre os elementos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.
O texto acima refere-se ao elemento químico:
A
Flúor.
B
Molibdênio.
C
Lítio.
D
Boro.
Em um laboratório industrial, foi solicitado ao técnico que preparasse 1 litro de solução de NaoH 1,0 M. Ao realizar os cálculos para determinar qual a quantidade de reagente sólido que seria utilizado, qual a propriedade dos elementos químicos do hidróxido de sódio foi considerada?
A
Número atômico
B
Massa atômica
C
Densidade
D
Volume atômico
Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:
I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.
Quais estão corretas?
A
Apenas IV.
B
Apenas I e III.
C
Apenas II e III.
D
Apenas I, II e IV.
E
I, II, III e IV.
A fortificação de alimentos amplamente consumidos pela população, com micronutrientes, e a adição de compostos químicos à água de abastecimento urbano são importantes estratégias de saúde pública.
A adição de composto do elemento ___________ ao sal de cozinha tem como objetivo prevenir distúrbios na tireoide, como o bócio. A adição de composto contendo ___________ à água potável contribui para a redução da incidência de cáries dentárias. Já a adição de composto contendo ___________ à farinha de trigo visa combater casos de anemia nutricional na população.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
A
iodo ... flúor ... ferro
B
ferro ... flúor ... iodo
C
flúor ... iodo ... ferro
D
ferro ... iodo ... flúor
E
iodo ... ferro ... flúor
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