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Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
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A tabela periódica apresenta tendências de propriedades periódicas. No que se refere à eletronegatividade, na tabela periódica, observa-se que o(a):
A
eletronegatividade aumenta ao descer em um grupo e diminui ao longo de um período
B
eletronegatividade aumenta ao longo de um período e ao descer em um grupo
C
elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o oxigênio (O)
D
elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor (F)
E
eletronegatividade é maior nos metais alcalinos
Sabendo que o Lantânio e Cério tem números atômicos respectivamente 57 e 58, assinale a alternativa correta:
A
O Lantânio e o Cério são metais representativos de baixo raio atômico.
B
O Lantânio é do grupo 3 e Cério é do grupo 4 da tabela periódica.
C
O Lantânio e o Cério apresentam boa eletronegatividade, tendendo a se transformar em ânions.
D
O Cério tem maior raio atômico que o Lantânio por apresentar um próton a mais.
E
O Lantânio e o Cério são metais de transição interna e estão no grupo 3 da tabela periódica.
A tabela periódica dos elementos utilizada nos dias atuais foi proposta no século XX pelo químico inglês Henry Moseley, trata-se de um dos conceitos mais importantes da Química. Com base na tabela periódica e nas propriedades periódicas dos elementos, coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmações abaixo, assinalando a seguir a opção correta.
( ) Na tabela periódica atual, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de seus números atômicos.
( ) Na tabela periódica atual, as linhas são chamadas de períodos.
( ) Os elementos químicos do grupo 1 são chamados de gases nobres.
( ) Em um grupo, o raio dos elementos aumenta de baixo para cima.
A
(V) (V) (F) (F)
B
(V) (V) (V) (F)
C
(V) (F) (V) (F)
D
(F) (F) (V) (V)
E
(F) (V) (F) (V)
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (Zef), grandeza que condiciona as propriedades reacionais dos elementos. Com base na relação entre estrutura atômica e Zef, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A Zef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Zef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Zef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.
A
Apenas I e II.
B
Apenas I, II e IV.
C
Apenas I e III.
D
Apenas II e III.
E
Apenas II, III e IV.
Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números atômicos:
· X (Z = 8)
· Y (Z = 9)
· Z (Z = 11)
· W (Z = 12)
Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:
A
O elemento Y possui raio atômico maior que o elemento X, uma vez que possui maior número de elétrons na camada de valência, provocando maior repulsão eletrônica.
B
A primeira energia de ionização de W é menor que a primeira energia de ionização de Z, pois Z tende a perder um elétron espontaneamente para adquirir a configuração estável de um gás nobre.
C
Considerando as espécies iônicas estáveis formadas por Y e Z (Y- e Z+ ), pode-se afirmar que o raio iônico de Z+ é menor que o raio iônico de Y- , embora ambas as espécies sejam isoeletrônicas.
D
A afinidade eletrônica do elemento W é a mais elevada entre os elementos citados, pois ele necessita receber elétrons para completar seu subnível p e atingir a estabilidade.
E
A eletronegatividade do elemento Z é maior que a do elemento X, visto que Z é um metal alcalino com forte tendência a atrair elétrons em ligações químicas.
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A Afinidade Eletrônica, também conhecida como eletroafinidade, é uma das propriedades periódicas fundamentais que auxilia na compreensão da tendência de um átomo em ganhar elétrons. Esta propriedade é corretamente definida como:
A
a energia liberada por um átomo que se encontra no estado gasoso é fundamental ao receber um elétron, tornando-se um ânion.
B
a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento, utilizada para determinar o tamanho atômico.
C
a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso, transformando-o em um cátion.
D
a capacidade de um átomo, em uma ligação química covalente, atrair elétrons para si mesmo.
Átomos de manganês (Mn), ferro (Fe) e níquel (Ni) têm em comum o fato de serem metais de transição do 4º período da tabela periódica, com elétrons preenchendo o subnível 3d. Eles compartilham características físicas como brilho e alta condutividade térmica e elétrica.
Considere:
Manganês (Mn): Z=25; A=55
Ferro (Fe): Z=26; A=56
Níquel (Ni): Z=28; A=58
Com base nas informações fornecidas e nos conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa correta:
A
Os átomos de Mn, Fe e Ni citados são isótonos entre si.
B
Manganês e Ferro são isóbaros, visto que pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
C
O Níquel (Ni) possui o subnível 3d totalmente preenchido, o que o diferencia do Manganês e do Ferro.
D
Os elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, por isso compartilham propriedades físicas.
E
A capacidade de formar compostos coloridos é uma propriedade exclusiva do Ferro entre os elementos citados.
O gráfico abaixo mostra as nove primeiras energias de ionização de dois elementos do 3º período da tabela periódica, X e Y.
A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é
A
YX, onde Y é o sódio e X o cloro.
B
YX, onde Y é o magnésio e X o enxofre.
C
Y2X, onde Y é o sódio e X o enxofre.
D
YX2, onde Y é o magnésio e X o cloro.
E
Y2X3, onde Y é o alumínio e X o enxofre.
O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS − Globally Harmonized System) padroniza a comunicação de perigos através de pictogramas, palavras de advertência e frases de precaução. O Técnico em Laboratório deve interpretar corretamente a Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) para o manejo seguro de substâncias reativas. Considerando a segurança e a sinalização de riscos, assinale a alternativa correta.
A
O uso de Equipamento de Proteção Individual (EPI), como o respirador com filtro para vapores orgânicos, é facultativo durante a manipulação de Formaldeído concentrado em capelas de exaustão com fluxo de ar desligado.
B
O pictograma que representa uma chama sobre um círculo indica a presença de substâncias oxidantes (comburentes), as quais podem provocar ou intensificar incêndios em contato com materiais combustíveis.
C
O diamante de Hommel utiliza a cor azul para representar os riscos de instabilidade química e reatividade violenta com a água, sendo o nível quatro reservado para substâncias inertes sob vácuo total.
D
Em caso de derramamento de bases fortes, o procedimento de emergência consiste na neutralização imediata com Ácido Sulfúrico fumegante para garantir a formação de sais de sulfato insolúveis no piso cerâmico.
O conceito de elemento químico foi sendo aperfeiçoado ao longo da história da ciência. Inicialmente, considerava-se elemento toda substância que não podia ser decomposta pelos métodos disponíveis. Com o avanço de técnicas, como a eletrólise, várias substâncias antes consideradas elementares foram separadas em componentes mais simples. Atualmente, os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica, na qual suas massas atômicas geralmente não são números inteiros. Sobre esse fato, assinale a alternativa CORRETA.
A
As massas atômicas não são inteiras porque os elétrons contribuem significativamente para a massa total do átomo.
B
As massas atômicas são fracionárias porque os núcleos atômicos possuem cargas elétricas variáveis.
C
Como os elementos possuem isótopos, a massa atômica é uma média ponderada por sua abundância.
D
As massas atômicas não são inteiras porque os átomos perdem e ganham prótons ao formar substâncias químicas.
E
Os valores decimais da massa atômica resultam de aproximações experimentais nas medições realizadas nos laboratórios.
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A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em função de seus números atômicos e propriedades periódicas, permitindo prever o comportamento dos átomos em reações químicas e processos industriais. Considerando as propriedades periódicas ao longo de um mesmo período, pode-se afirmar que:
A
o raio atômico aumenta da esquerda para a direita, em razão do maior número de elétrons
B
os metais tornam-se mais reativos da esquerda para a direita em um mesmo período
C
a eletronegatividade diminui da esquerda para a direita, devido ao aumento do raio atômico
D
a afinidade eletrônica diminui da esquerda para a direita, tornando os átomos menos reativos
E
a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita, pois cresce a atração do núcleo sobre os elétrons
Ano:
2026
Ao analisar os valores de primeira energia de ionização dos elementos do 3º período da Tabela Periódica, observa-se uma tendência geral de aumento da energia de ionização ao longo do período. No entanto, existem duas anomalias nesse comportamento.
Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:
A
O elétron removido do alumínio está em subnível mais energético que o do magnésio e, no enxofre, o pareamento eletrônico no subnível 3p aumenta a repulsão entre os elétrons.
B
A diminuição da energia de ionização no alumínio e no enxofre ocorre porque ambos possuem configuração eletrônica estável de gás nobre parcialmente preenchida.
C
Alumínio e enxofre possuem menores energias de ionização porque, comparados a magnésio e fósforo, possuem maior blindagem dos elétrons no segundo nível energético.
D
As anomalias ocorrem porque alumínio e enxofre possuem maior eletronegatividade que magnésio e fósforo, o que reduz a energia necessária para remover elétrons.
E
A diminuição da energia de ionização de magnésio para alumínio e de fósforo para enxofre ocorre devido ao aumento do raio atômico e à diminuição da carga nuclear efetiva.
A tabela periódica organiza os elementos químicos conhecidos por ordem crescente de número atômico. As colunas representam as famílias ou grupos de elementos, e as linhas, os períodos ou séries. A organização da tabela periódica permite agrupar os elementos
A
nas linhas de acordo com a ordem crescente de massa atômica.
B
na mesma coluna de acordo com o número de elétrons na eletrosfera do átomo.
C
na mesma linha de acordo com as propriedades químicas dos elementos.
D
na mesma coluna de acordo com o número de camadas eletrônicas ocupadas.
E
na mesma linha de acordo com as camadas eletrônicas ocupadas.
Considere os elementos químicos sódio (Na), magnésio (Mg), cloro (Cl) e argônio (Ar), todos pertencentes ao terceiro período da Tabela Periódica. Com base na organização periódica e nas tendências das propriedades atômicas, identifique a alternativa que designa corretamente o comportamento dessas propriedades ao longo do período.
A
O raio atômico aumenta da esquerda para a direita, enquanto a eletronegatividade diminui no mesmo sentido.
B
A energia de ionização diminui da esquerda para a direita, devido ao aumento do número de elétrons na camada de valência.
C
A eletronegatividade permanece constante ao longo do período, pois todos os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
D
O raio atômico diminui da esquerda para a direita, enquanto a eletronegatividade e a energia de ionização tendem a aumentar.
A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica que determina a energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. Observa-se maior afinidade eletrônica
A
nos elementos químicos hidrogênio e hélio, porque possuem menor raio.
B
nos elementos localizados no grupo 18 da tabela periódica, porque já estão no estado gasoso.
C
nos elementos localizados à direita na tabela periódica, porque são os ametais e apresentam tendência de ganhar elétrons.
D
nos elementos localizados no centro da tabela periódica, porque ainda precisam receber elétrons para atingir a estabilidade.
E
nos elementos localizados nos grupos 1 e 2 da tabela periódica, porque possuem poucos elétrons na camada de valência.
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Os elementos químicos, longe de serem apenas abstrações das ciências da natureza, participam de maneira concreta do cotidiano. Um exemplo emblemático, que está todos os dias na palma da mão da maioria das pessoas é o telefone celular. Os aparelhos telefônicos reúnem uma ampla diversidade de elementos químicos, tais como o silício, o lítio, o cobre, o ouro e terras raras. Os elementos químicos foram organizados a partir de suas propriedades físicas e químicas em uma Tabela Periódica.
Sobre a Tabela Periódica, analise os itens que se seguem:
I- Cada linha da tabela periódica é chamada de grupo.
II- O primeiro grupo da Tabela Periódica é o dos metais alcalinos, que são elementos de transição.
III- Os gases nobres se distinguem por terem baixa reatividade química, ou seja, pouca propensão de se combinarem quimicamente por meio de ligações com outros elementos.
É CORRETO o que se afirma em:
A
I, II e III.
B
I apenas.
C
I e II apenas.
D
II e III apenas.
E
III apenas.
No contexto das atividades de laboratório, o técnico deve compreender as tendências periódicas para interpretar corretamente a reatividade dos elementos e a formação de íons. Considerando as propriedades periódicas dos elementos químicos e entendendo afinidade eletrônica como a variação de energia associada ao ganho de um elétron por um átomo isolado no estado gasoso (valores mais negativos indicam maior afinidade), assinale a alternativa INCORRETA.
A
A eletronegatividade, em geral, aumenta ao longo de um período, contribuindo para o aumento da polaridade das ligações químicas entre os átomos.
B
A afinidade eletrônica tende a diminuir ao longo de um período, refletindo valores energéticos menos negativos e menor tendência à captação de elétrons pelos elementos situados à direita da Tabela Periódica.
C
O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período, influenciando a intensidade das interações eletrostáticas e das ligações químicas formadas.
D
A energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período da Tabela Periódica, em razão do aumento da carga nuclear efetiva exercida sobre os elétrons de valência.
No planejamento de uma sequência didática sobre classificação periódica dos elementos químicos, um professor de Química do Ensino Médio propõe aos estudantes a análise de uma investigação envolvendo propriedades periódicas e organização da Tabela Periódica. Para isso, o docente seleciona quatro elementos hipotéticos, A, B, C e D, cujas posições relativas na Tabela Periódica e algumas de suas propriedades gerais são descritas a seguir:
• O elemento A pertence ao grupo 1 e ao 3º período, apresentando alta reatividade e tendência à perda de um elétron;
• O elemento B localiza-se no grupo 17 e no 3º período, apresentando elevada eletronegatividade e forte tendência à formação de íons negativos;
• O elemento C pertence ao grupo 18 e ao 3º período, sendo quimicamente pouco reativo em condições normais;
• O elemento D encontra-se no grupo 14 e no 2º período, apresentando caráter intermediário entre metais e não metais.
Com base na investigação proposta pelo professor e nos princípios da classificação periódica, assinale V (VERDADEIRO) ou F (FALSO) para as afirmativas a seguir.
(__) O elemento A apresenta maior raio atômico que o elemento B, considerando-se a posição de ambos no mesmo período.
(__) O elemento B possui maior energia de ionização do que o elemento A, em razão do aumento dessa propriedade ao longo de um período.
(__) O elemento C, por pertencer ao grupo 18, apresenta baixa reatividade devido à configuração eletrônica estável, com camada de valência completa.
(__) O elemento D tende a apresentar propriedades químicas semelhantes às do elemento C, por estarem localizados no mesmo período da Tabela Periódica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
A
V – V – F – F
B
V – F – V – V
C
F – V – V – F
D
F – V – F – V
E
V – V – V – F
A tabela periódica organiza todos os elementos químicos conhecidos em ordem de número atômico, dispostos em grupos e períodos. Ela agrupa elementos com propriedades semelhantes, facilitando a previsão de comportamentos químicos, com destaque para metais, ametais e gases nobres incluindo os três estados físicos e com as seguintes afirmações.
I. A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem decrescente de massa molar.
II. Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, desde que o número quântico principal desta camada (n ≠ 1).
III. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV. Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, é correto o que se fala em:
A
I e IV.
B
II e V.
C
II e III.
D
II e IV.
E
I e II.
Na tabela periódica, da esquerda para a direita em um mesmo período, a primeira energia de ionização aumentará continuamente, pois não depende das variações na configuração eletrônica dos elementos.
C
Certo
E
Errado
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