Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

Um ponto interessante da tabela periódica é a denominação dos grupos de elementos de acordo com suas características básicas. Sobre isso, podemos afirmar que todos os elementos dos grupos 1A e 2A são denominados elementos de transição.

A formação de novos compostos a partir da união de átomos é constante fonte de estudo na Química. De um modo geral, o tipo de ligação química e a fórmula que uma determinada espécie irá ter pode ser prevista a partir da distribuição eletrônica dos átomos isolados no seu estado fundamental. Considere as distribuições eletrônicas por níveis de três átomos genéricos R, Q e T.

R: K=2, L=8, M=1

Q: K=2, L=8, M=7

T: K=2, L=5

A partir das informações são feitas as seguintes afirmações:

I. A espécie formada por T e Q é predominantemente covalente e tem fórmula TQ₂ .

II. A espécie formada por R e Q é predominantemente iônica e tem fórmula RQ.

III. A espécie formada por R e T é predominantemente iônica e tem fórmula R₂T₃ .

Está correto o que se afirma em

No início do século XIX, John Dalton utilizou o conceito grego de átomos para dar sentido às leis das proporções definidas e da conservação da massa.

Observe a configuração eletrônica a seguir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². O período e o grupo na Tabela Periódica a que esse elemento pertence são, respectivamente:

Use a tabela periódica disponível na ultima folha da prova.

No que tange à classificação periódica dos elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta a distribuição eletrônica de um metal de transição.

O oxigênio (O) e o fósforo (P) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

Numa família ou num período, quanto maior o raio, maior a afinidade eletrônica.

Ainda referente à tabela periódica da figura 1A03, o elemento químico representado por B é um

Dados os números atômicos das espécies: F= 9, Al= 13, Na= 11, Mg= 12, a seguir são apresentadas quatro espécies isoeletrônicas: F^-, Al³⁺, Na⁺, Mg²⁺. Ao compará-las, a ordem crescente em termos de raio iônico é

A classificação periódica é uma forma de organização dos elementos químicos de modo a evidenciar algumas semelhanças em suas propriedades físicas ou químicas. Vários estudiosos tentaram criar um sistema de classificação dos elementos. Os critérios utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

“Além do ________ não há elementos pesados que ocorram naturalmente na Terra; eles precisam ser sintetizados”

Fonte: BBC Brasil (2018)

Completa corretamente a lacuna do trecho acima:

Na tabela periódica da figura 1A03, o elemento químico representado por C é um

Um átomo de um elemento localizado na família 15 (5A) apresenta:

Para uma melhor compreensão da interação entre matéria e energia, é essencial compreender alguns conceitos básicos da Tabela Periódica dos Elementos. Acerca do tema, o elemento químico (neutro) com distribuição eletrônica 1s² , 2s² , 2p⁶ é classificado como:

(a tabela periódica encontra-se no final da prova)

Os elementos que possuem eletronegatividade baixa são conhecidos como

Observe a seguinte sequência de elementos: Ne, Na, Mg, Al. A propriedade química que muda gradativamente do primeiro para o último elemento da lista denomina-se:

A tabela periódica é organizada em grupos e períodos. Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos, pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o mais reativo quando em contato com a água é o

O irídio é um metal alcalino terroso que pertence ao grupo 9, período 6, bloco d, da tabela periódica.

Uma propriedade periódica importante é o tamanho de um átomo ou de um fon. “O tamanho iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma pequena diferença no tamanho iônico é normalmente suficiente para um íon metálico ser biologicamente importante e um outro não o ser” (Brow; LeMay; Bursten, 2005, p. 225).

(BROW, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005.)

Sobre a referida propriedade, é INCORRETA a afirmação:

Com base nas informações apresentadas no texto 1A6, sabendo que Z_As = 33, Z_Sb = 51, Z_Cs = 55 e Z_Pb = 82, que o Cs pertence ao grupo 1A da tabela periódica, que o Pb pertence ao grupo 4A, que o As e o Sb pertencem ao grupo 5A, que o As está no 4.º período, que Sb está no 5.º período e que o Cs e o Pb estão, ambos, no 6.º período, é correto afirmar que a ordem crescente de energia de ionização é