Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

A prova que você acabou de receber é constituída por matéria, a qual é formada por pequenas partículas, chamadas de átomos. A folha de papel é composta predominantemente por celulose, enquanto a impressão requer o uso de tintas, as quais são constituídas por misturas de vernizes, solventes, resinas e pigmentos. A compreensão das estruturas químicas da matéria requer conhecimentos da distribuição dos elétrons nos átomos. Os átomos eletronegativos e próximos de completar seu nível de valência (como os calcogênios e halogênios) mostram atividades distintas daqueles que apresentam maior tendência a doar elétrons como forma de alcançar maior estabilidade.

Dos compostos iônicos a seguir, assinale aquele em que a força de atração eletrostática entre o cátion e o ânion será MAIS intensa.

O nióbio é um metal de transição, descoberto em 1801 pelo químico inglês Charles Hatchett. Mas foi em meados do século XX que esse elemento começou a ganhar maior relevância. As características do nióbio, como alta condutividade térmica e elétrica, maleabilidade, ductilidade e alta resistência à corrosão, ao calor e ao desgaste conferem ao metal a capacidade de melhorar as propriedades de materiais, tornando-os mais eficientes. Em função disso, hoje o nióbio é utilizado em diversos setores, com importantes aplicações tecnológicas. Em um átomo de nióbio no estado fundamental de energia, a configuração eletrônica é

“Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros para adquirirem uma configuração eletrônica estável. Pelo fato dos gases nobres só reagirem entre si ou com outros elementos em condições muito especiais, por serem monoatômicos, por possuírem as subcamadas mais externas e completamente preenchidas ou por possuírem energias de ionização e as afinidades eletrônicas que indicam a forte tendência de não perder nem ganhar elétrons, são por isso bastante estáveis. Como na natureza tudo tende a caminhar para uma situação de máxima estabilidade, um átomo de um elemento representativo adquire estabilidade máxima quando se torna isoeletrônico de um gás nobre pelo estabelecimento de ligações com ele próprio ou com outros átomos” (Fonte: CESAD – UFS). O trecho acima refere-se à:

Embora o alumínio e o índio estejam ambos no Grupo 13/III, o alumínio forma íons Al³⁺, enquanto o índio forma íons In³⁺ e In+. Outro exemplo dessa tendência é encontrada no Grupo 14/IV, onde o estanho forma óxido de estanho (IV) quando aquecido ao ar, mas o átomo de chumbo, mais pesado, forma óxido de chumbo (II). A tendência de formar íons de carga duas unidades menor que o esperado pelo número do grupo é conhecida como

Antes de existirmos, onde estavam os átomos que formam nosso corpo?

Como seres humanos, somos extremamente complexos, mas a estrutura básica do nosso corpo é relativamente simples. Afinal, o organismo é composto, basicamente, por quatro elementos químicos: oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio. Curiosamente, os átomos que temos já foram parte de outros organismos e inúmeras “coisas”, anos antes mesmo de existirmos.

https://canaltech.com.br/ciencia/antes-de-existirmos-onde-estavam-os-atomos-que-formam-nosso-corpo-245160/. Acesso em 10/04/2023.

Sobre esses elementos, que formam diferentes compostos presentes no nosso organismo, assinale a opção que indica os dois que apresentam maior eletronegatividade.

Os elementos do grupo 17 (7A) da Classificação Periódica dos Elementos são conhecidos como halogênios, termo que significa formadores de sal.

Dentre os halogênios, considere o flúor, o cloro, o bromo e o iodo.

Sobre esses elementos, analise as afirmativas a seguir.

I. Quanto maior o raio atômico do halogênio, menor a sua energia de ionização.

II. O halogênio de maior densidade, entre os citados, é o iodo.

III. O cloro é um gás a 25ºC e 1 atm.

Está correto o que se afirma em

Os solos amazônicos, ricos em silicato, não são apropriados para o cultivo por serem incapazes de reter nutrientes. Contudo, descobertas arqueológicas têm demonstrado que os antigos habitantes da Amazônia dominavam a técnica de preparo de um insumo agrícola natural, denominado terra preta. Esse insumo era constituído principalmente de uma espécie de biocarvão (biochar) obtido da queima de matéria orgânica, como troncos de árvores, pedaços de ossos e esterco, capaz de manter um solo fértil por anos.

Admite-se que o efeito do biocarvão na fertilização do solo estava, em parte, relacionado à presença de grupos orgânicos do tipo carboxilato em sua superfície, carregados negativamente (—COO⁻ ). Esses grupos atraem íons positivos necessários como nutrientes, tais quais os provenientes do potássio (K), do cálcio (Ca) e do magnésio (Mg), além de micronutrientes, como zinco (Zn) e ferro (Fe). Essa ligação no solo fertilizado é predominantemente iônica, conforme ilustra a figura, em que Mⁿ⁺ representa os cátions metálicos. De acordo com a escala de Pauling, a eletronegatividade do elemento oxigênio é igual a 3,44.

O quadro apresenta os valores de eletronegatividade desses cinco elementos metálicos.

MICHALOVIC, M. Ancient Soil Chemists of the Amazon. ChemMatters, fev. 2009 (adaptado).

O cátion que resultará em uma interação de maior caráter iônico com o ânion carboxilato será aquele proveniente do elemento

Em relação às propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as assertivas abaixo e assinale V, para verdadeiras, ou F, para falsas.

( ) Quanto mais positiva for a afinidade eletrônica de um elemento, maior é a afinidade de um átomo desse elemento para aceitar um elétron.

( ) O raio atômico do nitrogênio (N) é maior que o do fósforo (P).

( ) As afinidades eletrônicas dos metais são muito menores que as dos não-metais.

( ) A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Os elementos são dispostos na tabela periódica de modo que elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes ficam em colunas verticais, chamadas grupos. A tabela que se usa comumente tem os grupos numerados de 1 a 8, com cada número seguido pela letra A ou B. Com este sistema, os químicos frequentemente designam os elementos dos grupos A como os elementos representativos e os dos grupos B como os elementos de transição. As fileiras horizontais da tabela são os períodos, que são numerados a partir de 1, para o período que contém somente H e He. Por exemplo, o sódio, Na, está no grupo 1A e é o primeiro elemento do terceiro período. O mercúrio, Hg, está no grupo 2B e no sexto período. De acordo com os procedimentos utilizados para localização dos elementos químicos na Tabela Periódica, podemos afirmar corretamente que o elemento químico Telúrio, ₅₂Te¹²⁸, se encontra no grupo e período, respectivamente:

Em 1860, num congresso internacional de Química realizado em Karlsruhe, na Alemanha, os químicos presentes determinaram os símbolos e distribuíram os elementos em grupos de acordo com a semelhança de suas propriedades. Entretanto, foram dois cientistas, Julius Lothar Meyer (1830- 1895) e Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), que, trabalhando independentemente, propuseram em 1869 modelos muito semelhantes a uma tabela periódica, embora tendo linhas de pesquisa diferentes. Meyer elaborou sua tabela apoiado nas propriedades físicas de cada elemento, enquanto Mendeleiev baseou-se nas propriedades químicas dos elementos. Os elementos da tabela periódica estão divididos em: metais, metaloides (semimetais), ametais (não metais), gases nobres e hidrogênio. Levando em conta a divisão atual da tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9, Z(O) = 8 e Z(P) = 15.

Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:

O cloreto de zinco pode ser obtido diretamente pela reação entre

Os elementos da coluna 4A da tabela periódica possuem quatro elétrons na última camada e, por isso, não apresentam tendência para perder ou ganhar elétrons e sim para compartilhar seus elétrons com outros átomos.

Sobre o elemento ouro, assinale a alternativa INCORRETA.

A organização dos elementos na tabela periódica é uma das mais notáveis realizações da química, pois permite a sistematização de propriedades que, de outra forma, estariam dispersas em um arranjo caótico. Sobre o desenvolvimento da tabela periódica, assinale a alternativa correta.

Observe as distribuições eletrônicas conforme o princípio de exclusão de Pauli:

I. A configuração eletrônica do B (n=5) é 1s²2s²2p¹.

II. A configuração eletrônica do V (n = 23) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³.

III. A configuração eletrônica do Br (n = 35) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Assinale a alternativa que contenha somente as asserções com a distribuição eletrônica correta.

Séries de desintegração radioativa são conjuntos de elementos com núcleos instáveis, que seguem uma sequência ordenada de desintegrações espontâneas.

A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:

1. ²³²Th₉₀ → ²²⁸Ra₈₈ + α
2. ²²⁸Ra₈₈ → ^AX_Z + β
3. ^AX_Z → ²²⁸Th₉₀ + β

O produto da segunda equação química é um núcleo

Assinale a opção que apresenta somente membros do grupo 1 da tabela periódica.

A creatina é um composto produzido a partir de alguns aminoácidos (glicina, arginina, metionina) e é um suplemento recomendado para o aumento da força e da massa muscular. Sua estrutura química é apresentada a seguir:

Em pH = 11,0, qual átomo estará carregado negativamente, formando uma espécie química iônica?

Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X²+ será: