Questões de Concurso sobre Química Cinética

Considere o mecanismo de formação de NOBr_(g) abaixo:

Etapa i) NO_(g) + Br_2(g) → NOBr_2(g) k = 0,095 L mol^-1 s ^-1

Etapa ii) NOBr_2(g) + NO_(g) → 2NOBr_(g) k = 3,48 x 10^-5 L mol^-1 s ^-1

Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?

O uso de catalisadores em conversores catalíticos automotivos é um exemplo prático de aplicação da cinética química para a redução da poluição atmosférica. Sobre a atuação desses agentes e os fatores que influenciam a velocidade das reações, é correto afirmar, segundo a perspectiva teórica da obra de referência, que:

A meia vida é um parâmetro conveniente de uma reação química, pois trata-se do intervalo de tempo (t) necessário para a concentração de um reagente, [A], cair à metade do seu valor inicial.

Considere a reação 𝐴 → 𝑃, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.

Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (𝑡_1/2), em função da concentração inicial do reagente A,[𝐴]₀, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.

Considere a reação 𝐴 → B de terceira ordem. Se a constante de velocidade vale 0,15 L² . mol⁻² . s⁻¹, a concentração molar inicial da espécie A vale 1,00 mol L⁻¹.

Assinale a alternativa correta que indica o tempo, em segundos, necessário para que a concentração de A seja de 0,25 mol.L⁻¹.

Sobre os fatores que regem a velocidade das reações químicas e o fenômeno da catálise, assinale a alternativa INCORRETA.

Considerando os princípios fundamentais da cinética química, assinale a opção correta.

Dadas as afirmativas sobre cinética química,

I. Pode-se obter a energia de ativação determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.

II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.

III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.

Verifica-se que está/ão correta/s

Um químico responsável pelo controle de processos em uma indústria de fertilizantes analisa a etapa de produção de amônia, na qual uma reação química apresenta rendimento adequado, porém velocidade insuficiente para atender à demanda produtiva. Durante a avaliação, observa-se que a reação ocorre em fase gasosa, é exotérmica e apresenta elevado valor de energia de ativação. Para otimizar o processo, diferentes intervenções são discutidas, considerando os conceitos de velocidade das reações químicas, fatores que a influenciam e uso de catalisadores.

Com base nesses conceitos, assinale a alternativa correta.

As proteínas plasmáticas e as enzimas apresentam propriedades alostéricas e centros ativos que podem ser inibidos por mecanismos competitivos ou não competitivos. No contexto da cinética enzimática representada pela equação de Michaelis-Menten e o efeito de inibidores na afinidade da enzima pelo substrato, assinale a alternativa correta.

A partir das informações do texto 18A1-II, e considerando-se que, em um processo de tratamento de efluentes por oxidação, a degradação do glifosato siga cinética de segunda ordem, com constante de 200∙L∙mol⁻¹ ∙h ⁻¹, é correto afirmar que, caso a concentração inicial de glifosato seja igual a 1,0 × 10⁻³ mol∙L⁻¹, o tempo, em horas, necessário para que 99% do glifosato seja degradado será

Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (𝑯_𝟐𝑶_𝟐), representada pela seguinte equação:

H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ¹/₂ O₂(g)

O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (𝒕 = 𝟎 s), a concentração de H₂O₂ era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L.

Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é

A partir da reação do óxido nítrico com gás hidrogênio, a 1280 °C, obtém-se gás nitrogênio e vapor d'água como produtos. Nessas condições, foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

2NO_(g) + 2H_2(g) → N_2(g) + 2H₂O_(g)

Com base nas informações cedidas, é correto afirmar que a ordem global da reação é

Uma reação química apresenta a seguinte equação de velocidade:

$-\frac{d[{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}]}{dt}=-\frac{d[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2]}{dt}=k[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2][{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}]$

Experimentos a 0 °C com concentrações iniciais dos dois reagentes iguais a 0,01 mol L^-1 forneceram um valor de 100 s para o tempo de meia-vida da reação. Qual é o valor da constante de velocidade a 0 °C?

Para a reação 2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g), quando a concentração de NO duplica, a velocidade da reação quadruplica. Quando as concentrações de NO e de O₂ duplicam, a velocidade da reação aumenta oito vezes. Qual é a ordem total da reação?

Em um experimento de cinética química, investigou-se a velocidade da reação entre os reagentes A e B. Os dados obtidos a partir de três ensaios iniciais estão apresentados na tabela a seguir, em que [A] e [B] representam as concentrações iniciais de A e B, respectivamente.

Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.

Em uma atividade experimental, estudantes compararam a velocidade de decomposição da água oxigenada em três temperaturas: 5 °C, 25 °C e 45 °C. Eles observaram que a formação de bolhas é muito mais rápida a 45 °C.

Nessa situação, segundo a teoria das colisões, esse comportamento ocorre porque

Nos resultados experimentais apresentados no gráfico, a constante de velocidade k obedece à lei usual de Arrhenius em toda a faixa de temperaturas do experimento.

Em um estudo cinético realizado no laboratório de química, a constante de velocidade (k) da decomposição térmica de um novo composto sintetizado, codificado como AKS-91, foi determinada em diferentes temperaturas. O gráfico de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido experimentalmente é apresentado a seguir, com as coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).

Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius, $\mathbf{l}\mathbf{n}\mathbf{K}=\mathbf{l}\mathbf{n}A-\frac{Ea}{R{T}^{\prime }}$ que R equivale a aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente linear do gráfico é −𝟔,𝟐, é correto afirmar que o valor aproximado da energia de ativação (Ea) da reação é

Analise os dados cinéticos abaixo.

$A+2B\to С$

Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale opção que apresenta a velocidade de reação.

Com base nas informações apresentadas no texto 18A1-I, e considerando-se R = 8,314 J∙mol⁻¹ ∙K ⁻¹ e ln(3) = 1,10, é correto afirmar que, quando a constante de velocidade é três vezes maior devido à elevação da temperatura de 288 K para 304 K, a energia de ativação da ozonólise do ácido oleico é