Questões de Concurso sobre Química Cinética

Uma solução comercial de ácido sulfúrico tem molaridade de 17,8 M. Necessita-se, para uma aula de graduação, a preparação de duas soluções:

I. 250 ml da solução de H₂SO_4(aq) 2 M.

II. 6 l de uma solução H₂SO_4(aq) 0,5 M.

O volume aproximado de H₂SO_4(aq) 17,8 M necessário para preparar essa aula é:

Avalie a estrutura química do composto orgânico a seguir, e os dados de massas molares dos elementos que o constitui.

C= 12g/mol e H= 1g/mol.

Considerando a imagem e as informações apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.

Analise o quadro que apresenta os resultados obtidos em três experimentos distintos que envolvem a reação entre o carbono (C) e o gás oxigênio (O2), em que há formação de gás carbônico (CO2), considerando as diferentes quantidades de reagentes utilizadas.

De acordo com os dados do quadro, caso a massa inicial de carbono seja quadruplicada, a quantidade de oxigênio, em gramas, necessária na reação será de:

A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.

Foram solubilizados 5,00 g de glicose para totalizar 60,50 g de solução. Assinale a concentração aproximada em % (m/m) dessa solução.

O CBM/SC foi acionado para atender um acidente envolvendo uma carreta bitrem carregada com mais de 20 mil litros de ácido sulfúrico. Estima-se que mais de 15 mil litros da substância tenham atingido galerias pluviais e o rio da cidade, causando desabastecimento de água e sérios problemas ambientais. Em situações de derramamento de ácido em grande extensão, a corporação do corpo de bombeiros pode utilizar sistemas de contenção (diques ou barreiras naturais), seguido do uso de material absorvente inerte (como areia ou vermiculita). Ainda, a técnica de neutralização da substância pode ser utilizada empregando-se a barrilha (Na₂CO₃) e/ou cal hidratada (Ca(OH)₂). Uma reação de neutralização a partir da mistura de 3 mols de ácido sulfúrico e 5 mols de barrilha resultará na massa de sal de:

O silício utilizado em chips é produzido de acordo com a seguinte equação:

SiCl_{4 (s)} + 2 Mg _(s) → Si _(s) + 2 MgCl_{2 (s)}

Considere que uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício reage com excesso de Mg. Quantos gramas de silício são produzidos?

Considere a seguinte reação química:

2A + B → 3C

Sabendo que a lei da velocidade dessa reação é dada pela equação:

v = k[A]²[B]³

Onde v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade.

Se a concentração de A é quadruplicada, enquanto a concentração de B é reduzida à metade, como isso afetará a taxa da reação?

A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto. Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui. Em um laboratório de química, ao diluir-se 100 mL de uma solução de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será de

São propriedades do ar, EXCETO:

Suponha que você precisa preparar 250 mL de uma solução de concentração 0,04 M de CuSO₄ (aq) a partir de sulfato de cobre (II) pentahidratado. Determine a massa de sulfato de cobre (II) pentahidratado necessária para preparar essa solução.

Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação. Ela é caracterizada pela formação de um produto insolúvel que se separa da solução. Considerando a reação entre fosfato de potássio e nitrato de cálcio aquosos, haverá a formação de apenas um produto insolúvel. A fórmula molecular correspondente a esse produto é

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso, com massa molar de 98 g/mol. É pouco volátil, de fácil diluição em água. Porém esse processo de mistura deve ser feito cuidadosamente, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes. Para se obter 3 litros de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 5 molar, a massa de H₂SO₄ que deverá ser utilizada é de

Para envolver a relação entre massa do soluto, expressa em gramas por litros, segundo o Sistema Internacional de Medidas, e o volume da solução que é geralmente em litros. Podemos dizer que a sua fórmula é:

Considere a reação química hipotética, devidamente balanceada.

3XY_(aq) → X_3(aq) + 3Y_(aq)

Os dados empíricos para a reação supracitada foram monitorados e encontram-se resumidos na Tabela.

A partir das informações fornecidas, a lei de velocidade para a referida reação será de

Um químico precisou de uma solução diluída de KBr que foi preparada em laboratório seguindo os procedimentos:

1. dissolveu-se 2,38 g de KBr em água em um balão de 250 ml (completado até a marca).

2. em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca.

Dados: Massa molecular do KBr: 119 g mol^-1, Solubilidade do KBr em água: 53,3 g / ml

Com esses dados em mãos, analise as asserções a seguir.

I. Houve precipitação do sal ao se preparar a solução.

II. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 9,52 g.l^-1.

III. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 1,9 g.l^-1.

IV. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 0,95 g.l^-1.

V. A concentração da solução (em mol.l^-1) após a diluição (Etapa 2) em 1,6.10^-3 mol.l^-1.

Estão corretas as afirmativas:

A reação R → P ocorre em duas etapas, com R formando um intermediário I, que sofre rearranjo, formando P. Suponha que as constantes de velocidade das duas etapas elementares possuam o mesmo valor k. Sendo [R] a concentração de R num momento qualquer, [R]_o a concentração inicial de R, e a função exponencial, d a derivada de uma função, k a constante de velocidade de cada uma das etapas e t o tempo, são feitas as seguintes afirmações:

I - $\frac{d\left[R\right]}{dt}=k\left[R\right]$

II - $\left[R\right]={\left[R\right]}_o{e}^{-kt}$

III - $\left[R\right]={\left[R\right]}_o-kt$

IV - $\frac{d\left[I\right]}{dt}+k\left[I\right]=k{\left[R\right]}_o{e}^{-kt}$

Quais estão corretas?

O experimento conhecido como “gênio da garrafa” costuma causar grande impacto visual sobre os alunos e pode ser realizado, com segurança, pelo professor no ambiente de sala de aula. O experimento consiste em adicionar um pouco do catalisador permanganato de potássio (KMnO₄) a uma garrafa contendo certo volume de peróxido de hidrogênio a 30%. No momento em que as substâncias entram em contato, ocorre a liberação de uma intensa fumaça, que parece um “gênio mágico” saindo da garrafa.

Sobre o experimento descrito, analise as afirmativas a seguir.

I. Trata-se de um exemplo de fenômeno químico – a decomposição de uma substância reagente, formando dois novos produtos.

II. O permanganato de potássio atua acelerando a velocidade da reação e desaparece ao final, pois é totalmente consumido durante o processo.

III. A fumaça liberada contém moléculas diferentes das moléculas iniciais, embora os elementos químicos tenham se mantido os mesmos.

Está correto o que se afirma em

A água do mar contém aproximadamente 2,8 g de sal (NaCl) por 100 mL. Calcule a molaridade do NaCl no oceano.

O balanceamento de uma equação química decorre da lei de conservação de massas e da conservação de cargas elétricas.