Questões de Concurso sobre Química Cinética

Observe as seguintes situações:

1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27ºC.

2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.

A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1 .mol^-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.

Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.

I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K.

II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais.

III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.

Estão corretas as afirmativas:

A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte:

𝟐 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎_𝟑(𝐬) → 𝐍𝐚_𝟐𝐂𝐎_𝟑(𝐬) + 𝐂𝐎_𝟐(𝐠) + 𝐇_𝟐𝐎_(𝐥)

Diante dessas informações, essa reação irá produzir

Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol⁻¹ ·K⁻¹.

Uma estação de tratamento de água, ETA, no município de Barbacena trata aproximadamente 25.000 L de água por segundo com flúor. Um dos grandes problemas está relacionado à fluorose; portanto, para evitar riscos aos consumidores, a concentração máxima de fluoretos na água não deve exceder 1,5 mg/L. Se a ETA trabalha por 2h tratando a água, a quantidade máxima de fluoreto, em kg, que pode ser utilizada com segurança é

O modelo de Thomson descreve o átomo como uma massa com carga elétrica negativa, incrustada de partículas positivas.

“Aceitando a ideia de Boyle de que gases consistem de partículas minúsculas, [Dalton] logo descobriu uma propriedade fundamental dos gases, até hoje conhecida como Lei de Dalton.”

STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.

Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.

O álcool etílico, também chamado de etanol, é o álcool presente nas bebidas alcoólicas. Considere para cada copo de 120 mL de uma determinada marca de cachaça a presença de 45,8 mL de álcool etílico e determine a graduação alcoólica dessa bebida, calculando a porcentagem em volume.

Em um laboratório de química, em um trabalho experimental, há a necessidade de neutralizar completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH. Supondo-se utilizar para tal uma solução 0,1 mol/L de HCℓ, será necessário o volume de

Você é professor e está realizando um experimento para os seus alunos, onde pedirá que eles puxem o êmbolo de uma seringa, em seguida que coloquem o dedo indicador na ponta da seringa e comprima o ar que está dentro dela empurrando o êmbolo. Agora você vai solicitar que eles anotem o que foi observado. Qual dos alunos que descreveu corretamente o que foi observado no experimento? Marque a alternativa CORRETA.

É correto concluir que a massa de propano necessária para fornecer 350 kJ é superior a 7 g.

Ao balancear a reação C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.

Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO₃), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:

• Porcentagem em massa: 70 % m/m

• Massa molar: 63 g/mol

• Densidade: 1,4 g/mL

Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?

Assinale a alternativa que apresenta a posição principal da teoria de Bohr, proposta por Niels Bohr:

A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa 0,5 g, contendo MgCl₂ e NaNO₃, um técnico em química realizou uma analise gravimétrica utilizando como agente precipitante em excesso, o nitrato de prata AgNo₃(aq). Após toda precipitação do AgCl(s), e sabendo que todo o Cl^- (aq) reagiu, o precipitado foi filtrado e seco obtendo massa igual a 0,858 g. Dados (Massa molar do AgCl = 143 g/mol; Massa molar do MgCl₂= 95 g/mol).

A reação não balanceada consiste:

MgCl₂(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + Mg(NO₃)₂(aq)

Qual a em massa de MgCl₂ na amostra misteriosa?

Uma solução padrão de concentração 5,0x10^-5mol L^-1 de um pigmento natural apresentou, no espectro de ultravioleta/visível, absorbância 0,20ua em comprimento de onda 470nm em uma cubeta de caminho óptico de 1cm. Uma solução do mesmo pigmento extraído de um vegetal foi submetida às mesmas condições analíticas e apresentou absorbância 0,15ua. Considerando que as amostras obedecem à lei de Beer, nas condições em que as absorbâncias foram obtidas, a concentração (em mol L^-1) da solução do pigmento extraído é de aproximadamente:

Foi solicitado ao técnico de laboratório de química que preparasse 500 mL de uma solução saturada (sem corpo de fundo) de BaSO⁴, a 25°C. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a quantidade (massa) máxima de BaSO⁴ aproximada que estará dissolvida nessa solução.

Dado: K_ps (BaSO₄) = 1,0×10⁻¹⁰ (25°C).

No processo de choque hipotônico para obtenção de cromossomos metafásicos, utiliza-se uma solução hipotônica de KCl 0,075 M. Sabendo-se que a massa molar é de K=39,0 e de Cl=35,5, a quantidade de KCl necessária para o preparo de 500 ml dessa solução hipotônica é de

Ao preparar uma solução de hidróxido de sódio no laboratório, foram pesados 5 g deste soluto. A massa molar do hidróxido de sódio é 39,99 g/mol. Foram preparados 500 mL de solução de hidróxido de sódio. Qual o número de mols e a molaridade da solução?

Para preparar 3 L de solução aquosa de hidróxido de sódio em concentração de 15 g/L seriam necessários?

Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:

Na_(s) + KNO_3(s) → K₂O_(s) + Na₂O_(s) + N_2(g).

Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par das substâncias, reagente e produto.

Até uns anos atrás, constavam, na tabela periódica, 103 elementos químicos. Entretanto, outros elementos foram descobertos e a ela adicionados. Com relação a esses novos elementos, assinale a afirmação verdadeira.