A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa 0,5 g, contendo MgCl2 e NaNO3, um técnico em química realizou uma analise gravimétrica utilizando como agente precipitante em excesso, o nitrato de prata AgNo3(aq). Após toda precipitação do AgCl(s), e sabendo que todo o Cl- (aq) reagiu, o precipitado foi filtrado e seco obtendo massa igual a 0,858 g. Dados (Massa molar do AgCl = 143 g/mol; Massa molar do MgCl2= 95 g/mol). A reação não balanceada consiste: MgCl2(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq) Qual a em massa de MgCl2 na amostra misteriosa? A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa 0,5 g, contendo MgCl2 e NaNO3, um técnico em química realizou uma analise gravimétrica utilizando como agente precipitante em excesso, o nitrato de prata AgNo3(aq). Após toda precipitação do AgCl(s), e sabendo que todo o Cl- (aq) reagiu, o precipitado foi filtrado e seco obtendo massa igual a 0,858 g. Dados (Massa molar do AgCl = 143 g/mol; Massa molar do MgCl2= 95 g/mol). A reação não balanceada consiste: MgCl2(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq) Qual a em massa de MgCl2 na amostra misteriosa?

A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa...

Q2866363

Química Representação das transformações químicas

Ano: 2023

Prova: IS - SAEE Oliveira - Técnico em Química - 2023

A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa 0,5 g, contendo MgCl₂ e NaNO₃, um técnico em química realizou uma analise gravimétrica utilizando como agente precipitante em excesso, o nitrato de prata AgNo₃(aq). Após toda precipitação do AgCl(s), e sabendo que todo o Cl^- (aq) reagiu, o precipitado foi filtrado e seco obtendo massa igual a 0,858 g. Dados (Massa molar do AgCl = 143 g/mol; Massa molar do MgCl₂= 95 g/mol).

A reação não balanceada consiste:

MgCl₂(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + Mg(NO₃)₂(aq)

Qual a em massa de MgCl₂ na amostra misteriosa?

0,285 g

1,14 g

2,28 g

0,57 g

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