Questões de Concurso sobre Química Cinética

A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura constante, o volume preenchido por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.

A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A₂B ocorre segundo a equação química: 2 A₂B(g) → 2 A₂(g) + B₂(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A₂B(g) → 2 A₂(g) + B₂(g).

* apenas o A₂B(g) está presente no início.

**velocidade inicial de consumo do A₂B(g).

Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A₂B(g)), em atm/s, quando a pressão deA₂B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:

Em um processo de filtração, um químico preparou previamente uma solução aquosa contendo 4,25 g de sulfato de prata em 300 mL de água.

Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.

A solubilidade do Ag₂SO₄ em água é 2,0×10^{– 2} mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.

Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.

Uma certa quantidade de alumínio foi completamente dissolvida em ácido liberando 2,0 L de gás hidrogênio nas CNTP. Assinale a alternativa que indica o valor da massa de alumínio utilizado na reação.

Dados: ${}_1^{1}He{}_{13}^{27}Al$

Uma equação química representa uma reação, processo de transformação de átomos ou moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. O papel da equação química é representar o processo químico, a reação química, descrevendo-a qualitativamente e quantitativamente de forma breve e precisa. Dentre os conceitos estabelecidos, existe aquele denominado por: reações consecutivas.

Fonte: Reações Químicas. Disponível em:. http://www.foz.unioeste.br//~lamat/downquimica/capitulo5.pdf>

Marque a alternativa que descreve CORRETAMENTE sobre essas reações.

Ao misturarmos o volume de um copo de álcool anidro com o volume correspondente a quatro copos de gasolina, portanto, a mistura em porcentagem aproximada, em volume de álcool será ______.

Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.

O Oceano Atlântico tem, em média, 28 gramas de cloreto de sódio por 1 quilograma de água.

Assinale a opção que indica a concentração de cloreto de sódio nessa água, em ppm.

A velocidade das reações químicas depende, entre outros fatores, da temperatura do sistema reacional, presença de catalizadores e concentração dos ______. As moléculas que reagem devem colidir umas com as outras, portanto, quanto maior a concentração dos reagentes, ______ a velocidade da reação. As moléculas reagentes devem colidir com ______ suficiente para iniciar o processo de rompimento e formação de ligações. Geralmente o aumento da temperatura fornece a energia suficiente para ativar as ______ químicas. As moléculas devem ainda colidir com uma orientação que pode levar a um rearranjo dos átomos.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

Assinale a alternativa que aponta as corretas. Amedeo Avogadro postulou a hipótese de que volumes iguais de gases sob as mesmas condições de temperatura e pressão contém o mesmo número de constituintes. Com isto, o conceito de volume molar corresponde:

I - (V_m) é o volume ocupado por um mol de entidades elementares de uma substância.

II - A massa de uma substância é o mol dela mesma.

III - O volume molar pode se referir também ao volume da substância no estado sólido.

IV - O volume molar de qualquer gás nas CNTP é igual a 22,71 L/mol.

V - O mol é definido a partir do valor da massa atômica.

Uma solução de ácido clorídrico foi utilizada para a neutralização de 50g de soda cáustica (NaOH) com pureza de 90%. Para tal reação de neutralização foi consumido exatamente 500 ml de solução. Assinale a alternativa que contém a concentração de HCl da solução utilizada na neutralização:

Gás sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio é solúvel em água e etanol e pode ser preparado pela reação de ácidos minerais com sulfetos metálicos, geralmente pela reação de ácido clorídrico com sulfeto de ferro(II).

Dados: massas molares (g.mol^-1): S =32; Fe=56.

Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de

A equação iônica balanceada que representa a reação na qual as soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e o cromiato de sódio (Na₂CrO₄) para formar um precipitado vermelho é:

Estudo do Banco Mundial apresentou projetos bem-sucedidos no setor de saneamento, inclusive no Brasil. Uma das iniciativas em destaque foi implementada pela Companhia de Saneamento Ambiental do Distrito Federal, CAESB. A partir do esgoto, foram extraídos biossólidos, que foram usados para o cultivo de milho. O material mostrou ser 21% mais eficiente do que os fertilizantes minerais e levou a uma produção de grãos superior à média. Sabendo que os teores máximos de NPK no biossólido foram de 50, 40 e 10 g.kg^–1, respectivamente, a porcentagem (m/m) desses materiais no biossólido correspondem a

(SciELO – Brasil – Utilização do biossólido da CAESB na produção de milho no Distrito Federal Utilização do biossólido da CAESB na produção de milho no Distrito Federal; Banco Mundial: esgoto tratado beneficia a saúde, o meio ambiente e a economia | ONU News)

Considere a seguinte reação química, não-balanceada.

C₂H₆O + O₂ ➝ CO₂ + H₂O

Para a reação descrita, 3,0 g de C₂H₆O foi adicionado a um ambiente contendo 100,0 g de oxigênio. A massa (g) de CO₂ produzida será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

O técnico do laboratório de química necessita preparar 200 mL da mistura oxidante de água-régia. A água-régia consiste na mistura de HCl e HNO₃, concentrados, na proporção 3:1 (v/v), respectivamente. Portanto, para obter essa solução, o técnico deverá utilizar, a partir dos ácidos concentrados, a mistura de

O cromato férrico é um sal praticamente insolúvel em água. Ele pode ser obtido pela mistura de uma solução de cromato de sódio com outra de nitrato férrico. A reação que representa esse processo é:

O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvido considera a fixação de O₂ no momento da coleta via reação com íons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com solução alcalina de iodeto/azida.

A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:

1. $M{n}^{2+}+2O{H}^{-}\to Mn(OH{)}_2$
2. $2Mn(OH{)}_2+O_2\to 2MnO(OH{)}_2$

Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado é dissolvido:

1. $MnO(OH{)}_2+4H^{+}\to M{n}^{4+}+3H_{2}O$
2. $M{n}^{4+}+2I^{-}\to M{n}^{2+}+I_2$

O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo a determinação do $O_2$ .

Nesta sequência de reações, 1 mol de $I_2$ titulado equivale a

Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:

I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.

II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.

III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.

IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.

Qual a alternativa CORRETA?

Átomos com o mesmo número de elétrons são classificados como:

Na determinação de íons Fe²⁺ em uma solução aquosa, uma alíquota de 20mL desta solução reagiu por completo com 40mL de solução ácida contendo KMnO₄ na concentração 0,01mol L^-1, de acordo com a reação química a seguir:

A concentração de íons Fe²⁺ na solução aquosa (em mol L^-1) é igual a: