Questões de Concurso sobre Química Cinética

Analise a situação a seguir.

Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de potássio.

Considerando que a concentração de íons hidróxidos na mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K⁺ e Na⁺ após a mistura é igual a

Uma docente solicitou ao técnico de laboratório que previsse a quantidade, em massa, de limalhas de ferro para seis experimentos a serem realizados em uma aula de Química Geral. A reação pretendida deverá levar à formação de 0,002 mol de cloreto de ferro/experimento, equivalente ao rendimento de 80%, a partir da interação do ferro metálico com ácido clorídrico. Ao final dos cálculos químicos, o técnico apresentou à docente a seguinte quantidade de limalha de ferro para a aula em questão

O isótopo mais abundante do magnésio na natureza é o Mg-24, que forma íons Mg²⁺, com número de prótons, de nêutrons e de elétrons, respectivamente, iguais a

Muitas reações químicas inorgânicas podem ser classificadas em reações de síntese ou de análise ou de simples troca ou de dupla troca. Nesse contexto, relacione a COLUNA II com a COLUNA I, classificando as reações químicas.

COLUNA I

1. Reação de síntese

2. Reação de análise

3. Reação de simples troca

4. Reação de dupla troca

COLUNA II

( ) 3 H_2(g) + N_2(g)→2 NH_3(g)

( ) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

( ) 2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na_(s)

( ) 2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq)→2 FeCl _3(aq) + 3 H_2(g)

Assinale a sequência correta.

Sobre o modelo atômico de Rutherford, é correto afirmar:

As velocidades relativas de reação das espécies envolvidas em uma reação química podem ser obtidas através dos seus coeficientes estequiométricos. Sendo assim, considere a reação abaixo.

2𝑁𝑂+𝑂₂↔2𝑁𝑂₂

Se o 𝑵𝑶₂ está sendo formado em uma velocidade igual a 4 mol/m³/s, assinale a alternativa que corretamente apresenta os valores das velocidades de desaparecimento dos reagentes 𝑵𝑶 e 𝑶₂, respectivamente.

Analise a situação a seguir.

Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.

Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:

I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio.

II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena.

III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.

Dados: Kps (Mg(OH)₂) = 1,1 x 10^-11;

Kps (Ca(OH)₂) = 5,5 x 10^-6

Estão corretas as conclusões

Considere os dados cinéticos da reação hipotética:

A ordem global dessa reação e o valor da constante cinética para o Experimento “4,” onde [A] = 0,40M e [B] = 0,25M, são, respectivamente,

Um refrigerante acondicionado em uma lata, com volume de 350 mL, contém 37g de açúcar. Para degustação, foram retirados 100 mL da bebida e adicionados em 2 copos classificados como copo “A” e copo “B” (cada copo com 100 mL). Em relação a essas soluções, é correto afirmar que: