Questões de Concurso sobre Química Cinética

O ácido nítrico (pureza de 70% e densidade igual a 1,51 g mL^-1) tem várias aplicações na indústria, como na fabricação de explosivos, salitre, fertilizantes agrícolas, corantes, fibras sintéticas e nitratos. Para utilização em um experimento, foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 500 mL de uma solução de concentração 0,20 mol L^-1. O volume aproximado, em mL, a ser retirado do frasco de solução concentrada será de:

Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16.

O conhecimento da concentração de soluções aquosas é de extrema importância em procedimentos que envolvem sua aplicação em determinadas reações químicas. Uma solução salina de cloreto de sódio foi preparada a partir da dissolução de 10,0 g de NaCl em 50,0 mL de água. A concentração da referida solução é igual a:

O medicamento conhecido como sulfadiazina de prata é bastante conhecido e é um potente bactericida de uso tópico historicamente utilizado para o tratamento de queimaduras de segundo e terceiro graus. A sulfadiazina de prata pode ser representada por:

Durante o tratamento, uma pessoa aplica cerca de 119 mg desse fármaco, ou seja, essa pessoa está absorvendo: Dados: H=1 g/mol; C= 12g/mol; N=14g/mol; O= 16 g/mol; S=32 g/mol e Ag=108 g/mol;

A geleca é um brinquedo em forma de massa gelatinosa, colorida e que pode ser modelada em vários formatos, podendo ser produzida a partir da mistura de um polímero sintético e bórax. A fórmula molecular desse sal está indicada em:

O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)₂. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).

Considere uma reação hipotética com três reagentes (A, B e C) e um produto (D). A velocidade de formação de D foi monitorada em quantidades diferentes dos reagentes, conforme a tabela abaixo:

Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.

No livro Desespero, de Stephen King, um dos personagens faz a seguinte afirmação: “A gente tira o cobre da terra com ácido sulfúrico. A melhor maneira de aplicar é com esguichos... parecem grandes molhadores de grama.”

Considerando que uma amostra de 2,0 kg, contendo 80% de óxido de cobre II, foi utilizada para reagir com o ácido citado no livro de Stephen King. Admitindo que os outros compostos da amostra não reagem com o ácido, determine a massa aproximada de ácido necessária para que todo o cobre da amostra sofra reação química.

Considere as seguintes massas molares em g.mol^-1: Cu = 63,5; O = 16; H = 1 e S = 32.

A reação do sulfeto de estanho (II) com ácido clorídrico e ácido nítrico trata-se de um exemplo de reação de oxirredução, em que ocorrem as transferências de elétrons conforme a equação não balanceada:

SnS + HCℓ + HNO₃ → SnCℓ₄ + S + NO + H₂O

Após o balanceamento da equação, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas na reação é

Em 1895, Fischer e Speier constataram que era possível a obtenção de ésteres por meio do aquecimento de um ácido carboxílico e um álcool na presença de catalisador ácido. Essa reação ficou conhecida como esterificação de Fischer, sendo um dos principais métodos utilizados industrialmente na produção de ésteres. Por estarem presentes na composição dos flavorizantes, são compostos de destaque na indústria alimentícia, em geral, apresentam aromas agradáveis − principalmente os de baixa massa molar −, sendo encontrados em frutas e flores (o etanoato de etila, por exemplo, possui aroma de maçã).

(COSTA, T.S. et al. Confirmando a esterificação de Fischer por meio dos aromas. Química Nova na Escola, n. 19, p. 36-38, Maio de 2004).

Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?