Questões de Concurso sobre Química Cinética

O preparo de uma solução de hipoclorito de sódio (massa molar = 74,5 g.mol^-1 ) a 0,8 mol.L^-1 foi realizado em duas etapas, conforme descrito abaixo:

Primeira etapa: preparo de 300 mL de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de 2 mol.L^-1 . Segunda etapa: diluição da solução obtida na primeira etapa até concentração de 0,8 mol.L^-1 .

Assim, determine a massa de hipoclorito de sódio necessária para o preparo da solução na primeira etapa e o volume de solução obtido na segunda etapa, respectivamente, e marque a alternativa correta.

O gráfico abaixo representa a variação da solubilidade em água em função da temperatura do nitrato de chumbo.

Se 125g de solução saturada de Pb(NO₃)₂ a 100ºC forem resfriados até 50ºC a massa total do sal que se precipita será de:

A um tubo de ensaio contendo 10 mL de solução de permanganato de potássio 4x10^-4 mol/L foram adicionadas 10 gotas de solução de NaOH 3,2 mol/L e, após homogeneização foram adicionadas 2 gotas de bissulfito de sódio 0,04 mol/L. A solução final apresentava coloração esverdeada em função da presença de íons manganato. A equação que descreve a reação é:

MnO₄^- + OH^- + HSO₃^- $\to$ MnO₄ ^2- + SO₄^2- + H₂O

Considere as seguintes afirmativas (considerar 1 gota = 0,05 mL):

I – A soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos da equação balanceada é 11 e o permanganato é o reagente limitante.

II - A soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos da equação balanceada é 9 e o bissulfito foi consumido parcialmente.

III – Foram consumidos 1,6x10^-3 mol de NaOH e a relação estequiométrica entre MnO^4- e HSO₃^- é 2:1

IV – 50% do bissulfito de sódio adicionado inicialmente foram consumidos na reação.

São corretas as afirmativas:

A tabela periódica apresenta informações sobre os elementos químicos. O elemento cujos átomos possuem 15 prótons, 16 nêutrons e 15 elétrons é

Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico, , 6,0 mol/L, um funcionário de um laboratório químico empregou uma solução de ácido clorídrico de concentração 12 mol/L.

O volume do ácido clorídrico 12 mol/L empregado para a preparação da solução 6,0 mol/L foi

A cinética química é um estudo físico-químico, com conceitos de ordem e molecularidade. Analise as duas equações químicas abaixo:

1ª equação química: 2 XY(_g) + Y₂ (_g) ------------ 2 XY₂ (_g) v = K₁ [XY]² . [Y]

2ª equação química: A_{2 (g}) + 3 B₂ (g) ------------ 2 AB₃ (_g) v = K₁ [A2] . [B₂]³

As reações representadas pelas equações químicas acima ocorreram em ambiente fechado, em condições que obedecem às equações de velocidades descritas, duplicando-se as concentrações molares de XY e Y₂ da primeira equação e de A₂ e B₂ da segunda equação química, permanecendo as demais condições constantes. Em relação às alterações nas velocidades das reações, a primeira equação fica ____ vezes maior e a segunda reação ____ vezes maior.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.

Dados: R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1

T (Kelvin) = t (Celsius) + 273

Esse analista fez as seguintes afirmativas:

I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:

Na₂CO₃ + 2 HCl $\to$ H₂CO₃ + 2 NaCl

II – Para a formação de 6,15 L de CO₂, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.

III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.

IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:

Mg (s) + O₂ (g) $\to$ MgO (s) + luz

Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Essa é uma reação de simples troca.

II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.

III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.

IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg²⁺) é: 1s², 2s², 2p⁶.

V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos.

VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

O ácido ortofosfórico é formado a partir da reação química entre o anidrido fosfórico e a água, na proporção estequiométrica de