Questões de Concurso sobre Química Cinética

Em novembro de 1952 a cidade de Londres enfrentou uma grande frente fria, fazendo com que as pessoas utilizassem mais carvão que o habitual para manterem-se aquecidas. Devido às dificuldades econômicas enfrentadas no pós-guerra, o carvão de melhor qualidade foi exportado, levando os londrinos a usarem carvão de baixa qualidade, rico em enxofre, para aquecerem-se. Como resultado, formou-se um nevoeiro muito denso chamado de smog, termo cunhado a partir das palavras fog - névoa e smoke - fumaça, que chegou a impedir o trânsito de automóveis nas ruas, e causar a morte de mais de 4000 pessoas.

Fonte: O mistério do nevoeiro mortífero de Londres foi resolvido. Matou 4 mil pessoas. Disponível em: https://observador.pt/2016/11/17/0-misterio-do-nevoeiro-mortifero-de-londres-foi-resolvido/>. Acesso em: 02 jun. 2019.

Considerando que a queima de enxofre leve à formação exclusivamente de trióxido de enxofre e que o carvão contém 1,62% de enxofre, responda:

Qual a massa de óxido produzida a partir da queima de 10 toneladas de carvão?

A determinação da acidez de um alimento pode ser mensurada utilizando-se técnicas titulométricas. Com o intuito de determinar a acidez no vinho, 25 mL da amostra foram tituladas com NaOH 0,1 mol/L. Na titulação, foram gastos 18mL da base. Sabendo-se que o teor de ácido em vinhos é expresso em teor de ácido tartárico, calcule a acidez do vinho e assinale a alternativa com o correto valor.

A reação entre o ácido tartárico e a base é mostrada a seguir:

HOOC(CHOH)₂COOH + 2NaOH ↔ NaOOC(CHOH)₂COOHNa + H₂O

Dados: massa molar do H=1g/mol, O=16g/mol, C=12g/mol e Na=23 g/mol.

Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:

2 NO (g) + 2 H2 (g) --> N2 (g) + 2 H2 O (g)

Foram realizados três experimentos distintos, nos quais se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.

A constante cinética dessa reação química, em L² mol^-2 min^-1 , é igual a

Para a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, dissolveu-se certa massa de biftalato de potássio em determinado volume de água destilada, adicionou-se três gotas de fenolftaleína e titulou-se com a solução de hidróxido de sódio a ser padronizada. Ao final, consumiu-se 12,0 mL da solução da base e, a partir desse dado, determinou-se que a sua concentração era igual a 0,098 mol L^-1. A equação química representativa do processo está demostrada a seguir.

A massa, em gramas, do padrão primário utilizado na padronização da base foi, aproximadamente, de:

Um tipo de extintor de espuma química possui bicarbonato de sódio e uma solução de ácido sulfúrico em compartimentos separados, que quando reagem produzem espuma e CO₂ conforme a reação abaixo:

X NaHCO₃ + Y H₂SO₄ ⇨ Z Na₂SO_{4 (aq)} + W H₂O_(l) + K CO_{2 (g)}

Os valores de X, Y, Z, W e K, respectivamente, que tornam a reação CORRETAMENTE balanceada são:

Um experimento foi realizado para observar o que ocorre com a massa de dois materiais antes e depois de uma reação de combustão. Os dados coletados estão apresentados no quadro.

Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=FLwoXirH_00. Acesso em: 12 jul. 2018.

Sobre esse experimento e os resultados observados, é CORRETO afirmar que no

Analise e complete a tabela a seguir:

Conforme os dados apresentados pela tabela, pode-se concluir que são respectivamente isótonos e isoeletrônicos entre si, os átomos: