Questões de Concurso sobre Química Cinética

Em uma unidade industrial, é feita a seguinte reação química:

Nessa unidade, adicionaram-se 440 kg de FeS e 146 kg de

Admitindo-se que o reagente limitante foi totalmente consumido, a massa de reagente em excesso, em kg, que não participou da reação é igual a

O Hipoclorito de Sódio (NaClO) é um importante desinfetante usado em Estações de Tratamento de Água (ETAs). É necessário produzir 200 litros de água clorada com uma concentração de 300 mg/L de cloro utilizando hipoclorito de sódio produzido no laboratório da ETA, em bateladas de 0,8%. Qual o volume de solução concentrada de hipoclorito de sódio deve ser adicionado?

Para a seguinte reação química, qual é a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis após o balanceamento da reação?

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → FeO (s) + CO₂ (g)

Qual é volume aproximado de HNO₃ concentrado (d = 1,40 g.cm^-3 teor em massa = 65%, massa molar = 63,0 g.mol^-1) que deve ser pipetado para o preparo de 300 mL de solução com concentração 0,1 mol.L^-1?

Um técnico de laboratório necessitava estimar o número de bactérias presentes em uma amostra de água retirada de um poço, provavelmente contaminado por esgoto. Para isso, realizou o seguinte experimento: colocou 9 mL de solução salina estéril (NaCl 0,9%) em quatro tubos de ensaio (tubos 1 a 4), pipetou 1 mL da amostra de água no tubo 1, misturou bem e, a seguir, pipetou 1 mL da mistura do tubo 1 no tubo 2 e, assim, sucessivamente, até o tubo 4. Então, semeou 0,1 mL da mistura do tubo 4 em uma placa contendo meio de cultura para bactérias, espalhando cuidadosamente a amostra por toda a placa. Após incubar a placa em estufa a 37 °C por 24 h, observou 28 colônias de bactérias no meio de cultura. Assim, o técnico estimou, corretamente, o número de Unidades Formadoras de Colônias (UFC) em 1 mL da amostra de água analisada como sendo

O método de Volhard foi utilizado para determinar a pureza de uma amostra de 0,164 g de brometo de potássio. Inicialmente a massa de brometo de potássio foi dissolvida em 50 mL de água destilada e foi adicionado um excesso de 45 mL de solução de nitrato de prata a 0,03 M, que reagem na proporção de 1:1 precipitando os íons de brometo presentes na solução. Em sequência, o excesso de Ag+ foi determinado, por retrotitulação, utilizando 6,50 mL de uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN) a 0,07 M, meio ácido. Utilizando seus conhecimentos sobre cálculos estequiométricos e análise volumétrica, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do percentual de pureza da amostra inicial de KBr.

O ácido clorídrico é um importante reagente químico presente em diversas análises químicas. Dessa forma, calcule o volume necessário para o preparo de 250 mL de uma solução de concentração 1 mol/L.

Dados: massa molar H = 1,00 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, concentração da solução estoque de ácido clorídrico 37% e densidade d = 1,19 g/mL.

Em um laboratório, tem-se disponível um frasco de solução estoque de ácido sulfúrico 18 mol L-¹. Que volume dessa solução estoque deve ser utilizado para preparar 1.500 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 3,0 mol L-¹?

O procedimento experimental descrito abaixo que corretamente mostra as etapas de preparação de 1L de solução 2,5 mol.L^-1, a partir de uma solução padrão de hidróxido de sódio 3 mol.L^-1 é: